燃料發(fā)生燃燒的條件是

(1)燃料與O2接觸  (2)燃料達(dá)到著火點(diǎn)  (3)要有足夠的空氣  (4)與空氣有足夠的接觸面


  1. A.
    (1)(2)
  2. B.
    (3)(4)
  3. C.
    (1)(4)
  4. D.
    (1)(2)(3)(4)
A
弄清燃燒的條件與充分燃燒條件的區(qū)別．(3)(4)是燃料充分燃燒的條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．
已知該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，則該電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
負(fù)
負(fù)
極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：T℃時(shí)物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
時(shí)間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是
增加H2濃度
增加H2濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增加H2O（g）濃度
增加H2O（g）濃度
．T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.5
0.5
．
②已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
③397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
AB
AB
（填寫編號）．
A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質(zhì)的量
（3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú)�，根�?jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項(xiàng)是
AB
AB
（填寫字母序號）

A．SO2濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
C．SO2轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學(xué)（上） 題型：013

燃料發(fā)生燃燒的條件是

(1)燃料與O2接觸　　　(2)燃料達(dá)到著火點(diǎn)

(3)要有足夠的空氣　　　(4)與空氣有足夠的接觸面

[　　]

A．(1)(2)
B．(3)(4)
C．(1)(4)
D．(1)(2)(3)(4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是：

  A．燃燒都是放熱反應(yīng)

  B．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

  C．燃料充分燃燒的條件是有適當(dāng)過量的空氣和與空氣有足夠大的接觸面積

  D．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生

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