類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
B、O2與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS
C、根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3
D、SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．碳化鈣和水反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此確定碳化鋁和水反應(yīng)產(chǎn)物；
B．S和Cu加熱生成硫化亞銅；
C．鐵離子和碘離子不能共存；
D．二氧化硫能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子．
解答： 解：A．碳化鈣和水反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑中各元素化合價(jià)不變，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；
B．氧氣具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化為高價(jià)鐵，S氧化性較弱，S和Cu加熱生成硫化亞銅，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，所以鐵離子和碘離子不能共存，則Fe3I8不能表示為FeI2?2FeI3，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸屬于弱酸，亞硫酸不能制取鹽酸，二氧化硫具有還原性，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以SO2通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了知識(shí)遷移方法的利用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，注意D中硝酸根離子的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、6個(gè)碳原子有可能都在同一直線上
B、在同一直線上的原子至少有5個(gè)
C、在同一平面上的原子至少有8個(gè)
D、分子中呈四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取四種溶液于四支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)論正確的是（　�。�
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 加入濃NaOH溶液，加熱 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 原溶液中一定含有NH4+
B 加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 溶液變渾濁 原溶液中一定含有CO32-
C 加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2+
D 加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關(guān)霉酚酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A、分子式為：C17H18O6
B、1mol霉酚酸最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、一定條件下 1 mol霉酚酸最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、HClO的電子式為
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C、飽和醇的通式CnH2n+2O
D、表示甲烷分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白質(zhì)含量檢測(cè)值說(shuō)明了（　�。�
A、三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)
B、在檢測(cè)條件下三聚氰胺可以轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)
C、三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白質(zhì)中氮的含量
D、三聚氰胺及蛋白質(zhì)中的氮元素在檢測(cè)條件下可以轉(zhuǎn)化生成相同的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”?
學(xué)習(xí)小組經(jīng)討論后提出猜想：FeSO4在加熱條件下分解得到的產(chǎn)物可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3?SO3和SO2?
已知：SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃?
學(xué)習(xí)小組經(jīng)用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物?
試回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在50℃，裝置Ⅱ的作用是
 
?
（2）裝置Ⅲ中的試劑可以是
 
（選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是
 
，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是
 
?
A.2mol/L Na2CO3溶液      B．品紅溶液              C.0.5mol/L BaCl2溶液
D.0.5mol/L Ba（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液   F．淀粉碘化鉀溶液
（3）裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
?
（4）為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入
 
?
 
       固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液?          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
 
⑤若用22.8g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后得到11.2g固體，所得固體中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1
 
c2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
 
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一小段時(shí)間后，再把開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，則可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填”大于”或”小于”或”等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液態(tài)肼（分子式N2H4）可以在氟氣中燃燒生成氮?dú)夂头瘹洌秒�、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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