電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求:①陽極質(zhì)量減小,②陰極質(zhì)量增加,③電解過程中Cu2+濃度不變。則可選用的電極是(  )


  1. A.
    石墨作陽極,鐵作陰極
  2. B.
    粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極,純銅作陰極
  3. C.
    純銅作陽極,鐵作陰極
  4. D.
    鐵作陽極,純銅作陰極
C
試題分析:陽極質(zhì)量減小,則陽極一定是活性電極;陰極質(zhì)量增加,則溶液中必須含有能在陰極放電的金屬陽離子;電解過程中Cu2濃度不變,因此相當(dāng)于是鍍銅,所以陽極是銅,電解質(zhì)是硫酸銅溶液,所以正確的答案選C。
考點(diǎn):考查電解原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用電解原理解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2010屆遼寧省大連協(xié)作體高二上學(xué)期競(jìng)賽(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

Ⅰ.如下圖所示,將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g).反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為          ;該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             

Ⅱ.(1)已知298K時(shí),1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             
(2)利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液,用多孔石墨做電極,在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式               。
(3)用石墨做陽極,鐵棒做陰極,電解硫酸銅溶液,則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                        ;如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液(25℃)(足量),一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(忽略溶液體積變化),可向溶液中加入          (填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為           

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

低碳循環(huán)引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題

1)寫出CO2H2反應(yīng)生成CH4H2O的熱化學(xué)方程式???????????????????? 。

已知:? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH=-41kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH=-73kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH=-171kJ·mol1

2燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件,該反應(yīng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖

在其他條件不變時(shí),請(qǐng)圖中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下,將2.0molCO2(g)6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是??? ? ??? ?? ;

A. P3P2,T3T2???????? B. P1P3,T1T3??? C. P2P4,T4T2???????? D. P1P4,T2T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ????? ;

A. 正反應(yīng)速率先增大后減小

B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大

E. 混合氣體的密度減小

F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

3最近科學(xué)家再次提出綠色化學(xué)構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状。甲醇可制作燃料電池,寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液,如果起始時(shí)盛有1000mL pH5的硫酸銅溶液(25,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1,此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ;若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入?????? (填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為??? g。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北省高三3月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。

1)一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)? H1

2CO (g) +O2(g) 2CO2(g)?? H2

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)??? H3

則 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H??????????????? 。

2在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,300500時(shí),物質(zhì)的量n(CH3OH) 與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的H???? 0 (填>、<=)。

3)若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有____________(填字母)。

A.縮小容器體積

B.降低溫度

C.升高溫度

D.使用合適的催化劑

E.將甲醇從混合體系中分離出來

4CH4H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,T時(shí),向1 L密閉容器中投入1 mol CH41 mol H2O(g),5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50% 計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)????? (結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。

5以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的 傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:

B極的電極反應(yīng)式為????????????????????? 。

若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole- 時(shí),實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大,可能原因是????????????????????? 。

625時(shí),草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml,能否產(chǎn)生沉淀?????? (填)。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 4.1 材料的加工處理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求:①陽極質(zhì)量減小,②陰極質(zhì)量增加,③電解過程中Cu2濃度不變。則可選用的電極是(  )

A.石墨作陽極,鐵作陰極

B.粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極,純銅作陰極

C.純銅作陽極,鐵作陰極

D.鐵作陽極,純銅作陰極

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案