3．2015年10月5日，中國著名藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾獎生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．從植物黃花蒿莖 葉中提取的，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．它的分子式為C15H2205
B．青蒿素易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)
D．它在常見有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含5個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含-COOC-及1個過氧基團，結(jié)合酯的性質(zhì)及C形成4個化學(xué)鍵來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知青蒿素分子式為C15H22O5，故A正確；
B．不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．含-COOC-，在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．有機物含有酯基，不溶于水，但可溶于有機溶劑，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中的環(huán)狀及酯的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識遷移應(yīng)用能力的考查，注意有機物分子式由結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B．配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
C．實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D．稱量25 g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的（　　）
A．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
B．向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．電路板腐蝕液中的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．隨著石油資源的日趨緊張．天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注，以天然氣（主要成分是CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
請問答下列問題：
（1）[Fe（CO）5]中鐵的化合價為0．寫出鐵原子的基態(tài)價電子排布式：3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成C≡O(shè)，該分子中含1個σ鍵2個π鍵．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因是CH3OH分子之間形成氫鍵，且為極性分子．
（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3雜化方式，-CHO中的碳原子采用sp2雜化方式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．金屬性：甲＞乙＞丁
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有如圖所示裝置：

（1）裝置A為燃料電池，其中b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=H2O；
（2）B裝置中Cu為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了19.2g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
實驗室制取溴苯		B．
石油的分餾實驗
C．
實驗室制取乙炔并收集		D．
利用酒精萃取碘水中的I2單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德•埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻．他研究的氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖如下：

Ⅰ．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面．則圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
Ⅱ．工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔；設(shè)備中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱節(jié)約能源；合成氨過程中所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）．生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫處理的目的是防止催化劑中毒．
（2）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1
（NO也有類似的反應(yīng)）
上述方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.4%．（保留三位有效數(shù)字）

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