9．下列有機(jī)物有四種同分異構(gòu)體的是（　　）
A．分子式為C4H10烷烴的二氯取代物
B．分子式為C4H8O2的有機(jī)物
C．乙苯的一氯取代物
D．分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連

分析 A．分子式為C4H10烷烴的同分異構(gòu)體有正丁烷和異丁烷，然后分別對(duì)正丁烷和異丁烷的二氯代物數(shù)目進(jìn)行分析；
B．分子式為C4H8O2的有機(jī)物，可以是羧酸、酯類以及氫鍵醛，據(jù)此判斷即可；
C．乙苯中含有5種H，據(jù)此判斷即可；
D．分別根據(jù)N原子以-NH2、N原子連接兩個(gè)C、連接3個(gè)C討論其同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：A．烷的二氯取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體為：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑧CH3CHClCHClCH3，共有9種，故A錯(cuò)誤；
B．分子式為C4H8O2的有機(jī)物，羧酸有丁酸、異丁酸、酯類有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯等，還有羥基醛，多于4種，故B錯(cuò)誤；
C．乙苯中含有5種H，三種位于苯環(huán)上，2種位于乙基上，一氯取代物有5種，故C錯(cuò)誤；
D．分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連，可能的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH3CH2CH2（NH2）、CH3CH（NH2）CH3、CH3-NH-CH2CH3、N（CH3）3，總共有4種，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度較大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法與技巧，明確有機(jī)物二氯代物可采用定1議2法求算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B．可用超純硅制造的單晶硅來制芯片
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3），后再加入水配制，
（1）后再加入水配制，配制后溶液體積為多少毫升？
（2）應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3）多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．D、G都是有機(jī)合成中的中間體，可以由芳香烴A合成，其流程如下；

 已知G的核磁共振氫譜上有4個(gè)蜂且峰的面積比為 1：2：2：3；E為一氯代物．
（1）A的名稱是乙苯，反應(yīng)Ⅰ的類型是取代反應(yīng)；
（2）反應(yīng)Ⅴ的條件和試劑是氫氧化鈉溶液、加熱；
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：+6NaOH$\stackrel{△}{→}$+3NaBr+3H2O；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）T是F的同分異構(gòu)體，它能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則苯環(huán)上一溴代物有2種T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．K值不變，平衡不可能移動(dòng)
B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值一定增大
C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)
D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)，其方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用：
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25°C時(shí)，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鈉、鋁、鐵三種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)，其中鈉能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑．過氧化鈉常用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑，這是因?yàn)樗饶芘cH2O反應(yīng)生成O2，又能與CO2反應(yīng)生成O2，分別寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（2）鋁是較活潑金屬，工業(yè)上常采用的冶煉方法是①（填序號(hào)）．
①電解法     ②熱還原法     ③加熱分解法
（3）向盛有氫氧化鋁懸濁液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，得到無色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O．
（4）某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是③（填序號(hào)）．
①稀鹽酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在反應(yīng)：2H2S+SO2═3S+2H2O中，當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為（　　）
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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