【題目】下列有關說法正確的是

A.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g) H2= —395.0mol/L，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為－285.8kJ·mol－1

C.一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2則△H1＞△H2

D.在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

【答案】C

【解析】

物質所含能量越高，結構越不穩(wěn)定；反應熱△H為實驗理論值，為生成物總能量減去反應物總能量，據(jù)此回答問題。

A．根據(jù)蓋斯定律可知，C(s石墨) =C(s金剛石) ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5mol/L+395.0mol/L=+1.5mol/L>0，反應吸熱，即石墨的化學能小于金剛石的化學能，化學能越高，物質穩(wěn)定性越差，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；

B．燃燒熱指在25C，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，題中未指明環(huán)境溫度，故無法定義H2燃燒熱，B錯誤；

C．同一物質，氣體所含能量大于液體，根據(jù)△H=生成物總能量-反應物總能量可知，△H1＞△H2 ，C正確；

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應為可逆反應，實際測得的放熱量比理論值偏小；熱化學方程式△H為理論值，是生成物總能量與反應物總能量的差值，故不能根據(jù)實際反應放熱得出反應熱，D錯誤。

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：

（1）寫出Cl原子的核外電子排布式____，NaCl的熔點比KCl______ （選填“高”或“低”）．

（2）指出鉀長石中存在的化學鍵類型______．

（3）上述反應涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是_____．

（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量 占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．

①分析數(shù)據(jù)可知，Q__0（選填“＞”或“＜”）．

②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__（填序號）．

a．延長反應時間

b．充分攪拌

c．增大反應體系的壓強

d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為__．

（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應方程式為：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質的物質的量 / mol

達到平衡時體系能量的變化/kJ

SO2

O2

SO3

甲

2

1

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

放出熱量：Q2

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應的平衡常數(shù)不相等

B.達到平衡時SO2的體積分數(shù)：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型，根據(jù)這些模型回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴為____________。

(3)一氯代物的同分異構體最多的是___________(以上填對應字母)。

(4)由C制備聚合物的反應類型為____________。

(5)有機物G、H與E具有相同實驗式，其中G相對分子質量是E相對分子質量的，H相對分子質量是E相對分子質量的，G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結構簡式為_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質常溫下不可能為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成（從F開始有兩條合成路線）

已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CNCH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)寫出D的結構簡式______。

(2)寫出反應類型：反應④______。

(3)寫出反應所需要試劑與條件：反應①______，反應②______。

(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式______。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)檢驗E是否完全轉化為F的方法是______。

(6)路線二與路線一相比不太理想，理由是______。

(7)利用已知條件，設計一條由制備的合成路線_________________。（合成路線的表示方法為：AB…目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞h

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y＞z＞d

C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲學生用如1圖所示裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應，主要實驗步驟如下：

（1）檢查裝置的氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

（2）向錐形瓶中加入適量某液體，小試管中加入CCl4，并將右邊的長導管口浸入CCl4液面下。

（3）將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①根據(jù)課本所學知識：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面體型分子，由此推測中最多______個原子共平面。

②裝置B的錐形瓶中小試管內CCl4的作用是_______；小試管外的液體是________。

③反應后，向錐形瓶B中滴加______，現(xiàn)象是___________________。

④乙同學使用圖2裝置，a中加入一定量的苯，液溴，鐵屑，d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同，后續(xù)操作仍然為③，用此裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應，甲認為乙同學的實驗不嚴密，試說明不嚴密的理由______________。

⑤寫出苯與液溴反應的化學方程式____________________________________________。

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