【題目】據(jù)媒體報道，加拿大科學家重新設計的鋰—氧電池，幾乎能將全部儲能釋放，比能量約是傳統(tǒng)鋰—氧電池（總電池反應式為2Li+O2Li2O2）的二倍。示意圖如下圖所示：下列敘述正確的是（ ）

A. 放電時，電流由a極經(jīng)外電路流向b極

B. 放電時，正極反應式為O24e2O2

C. 充電時，陰極反應式為Li2O+2e2Li+O2

D. 該電池與傳統(tǒng)鋰—氧電池放電時相比，當正極反應物的質量相等時，轉移的電子數(shù)也相等

【答案】C

【解析】

鋰—氧電池放電時，氧氣在正極得電子生成O2-，發(fā)生還原反應，則b極為負極，a極為正極，充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

A. 放電過程，為原電池的工作原理，電流從正極經(jīng)外電路流向負極；

B. 放電時，正極得電子發(fā)生還原反應；

C. 充電時，陰極中Li2O得電子發(fā)生還原反應生成Li與O2-；

D. 該電池與傳統(tǒng)鋰—氧電池放電時的正極反應物都是O2，但總反應不同。

A. 從圖可知，a極為負極，b極為正極，電子由負極（a）經(jīng)外電路流向正極（b），電流方向與之相反，A項錯誤；

B. 放電時，裝置為原電池，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e2O2，B項錯誤；

C. 充電時，陰極上發(fā)生還原反應，生成Li和O2，其電極反應式為：Li2O+2e2Li+O2，C項正確；

D. 該電池與傳統(tǒng)鋰—氧電池放電時的正極反應物都是O2，當1 mol O2參與反應時，生成Li2O、Li2O2轉移的電子分別是4 mol、2 mol，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】諾卜醇可用于調制木香型化妝品及皂用香精，諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說法正確的是( )

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B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

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已知：M的結構簡式為：。

丙烯腈

請回答下列問題：

的化學名稱是_______________，的反應類型為_______________。

中官能團的名稱是__________________________。

寫出F的結構簡式____________。

轉化為C的方程式：____________________________________________。

已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯，寫出該反應化學方程式：_____________________。

滿足下列條件的M的同分異構體有_______種不含立體異構。

能夠發(fā)生銀鏡反應。

含有硝基，且硝基直接連在苯環(huán)上。

含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為的結構簡式為___________寫出一種即可。

寫出用乙醇為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線無機試劑任選：____________。

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【題目】臭氧有很多實用特性，其強氧化性常用于消毒殺菌和防腐保鮮。目前制取臭氧的方法很多，其中電暈放電法（DBD）和電解純水法原理如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

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【題目】市售一次性電池品種很多的，堿性鋅錳電池的日常生活中用量很大�；厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含量有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表。

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2/Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

（c≤1.0x10-5mol/L）

3.7

9.6

8.0

8.8

(1)加入NaOH溶液調節(jié)pH=8.0，目的是___。計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]=___。

(2)寫出濾液2中的Mn2＋變成MnO2的離子方程式___。

(3)寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時的化學方程式___。

(4)工藝中還可以將濾液4進行___、___、___、___、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。

(5)MnO2常用來制取KMnO4，在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液的總反應方程式___。

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(1)寫出硼元素在周期表中的位置_________________________

(2)將硼砂溶于熱水后，用硫酸調節(jié)溶液的為23以制取硼酸,該反應的離子方程式為_________________________________________。

(3)由制備時，一定條件是_________________________________。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成, 加熱分解可以得到純凈的單質硼。現(xiàn)將粗硼制成的完全分解，將生成的配制成溶液，用酸式滴定管量取碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(提示：)滴定終點的現(xiàn)象為____________,該粗硼樣品的純度為____________%

Ⅱ (5)已知：的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為、，向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加 溶液，_____(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出.

(6)[也可寫成]可以通過電解溶液的方法制備.工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過).

①膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)，寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應的離子方程式: ________________

理論上每生成,陰極室可生成________氣體(標準狀況)

②室中，進口和出口的溶液濃度大小關系為________ (填“>”或“<”)

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B.分子式符合的化合物有6種

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