下表為元素周期表的一部分．

族
周期		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素
 
的非金屬性最強(qiáng)；元素
 
的金屬性最強(qiáng) （填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
 
＞
 
．（填寫(xiě)化學(xué)式）
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl等元素，結(jié)合元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl等，
（1）元素周期表中，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，
則非金屬性最強(qiáng)的元素為F，最活潑的金屬元素是Na，故答案為：F；Na；
（2）⑨和⑩分別為S、Cl，非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4；H2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)和高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意掌握非金屬性、金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，Z分別與X，Y形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子 且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
周期
 
族．
（2）B的電子式是
 
，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期．價(jià)電子數(shù)之和為10，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間，任意兩種都能能反應(yīng)生成鹽和水．M元素位于上述三種元素相鄰的周期．而M元素原子的L電子層上有4個(gè)電子．試寫(xiě)出：
（1）X、M的元素名稱：X
 
M
 
．
（2）Y位于元素周期表中
 

（3）Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（4）X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩反應(yīng)的離子方程式分別為：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知烴A完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，且其相對(duì)分子質(zhì)量小于30，F(xiàn)是高分子化合物，E是一種有香味的物質(zhì)，E中碳原子數(shù)是D的兩倍．A能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
（1）A的電子式為：
 

（2）B中含官能團(tuán)名稱
 
；D中含官能團(tuán)名稱
 
；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
②：
 
反應(yīng)類型：
 

③：
 
反應(yīng)類型：
 

④：
 
反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為
 
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①離子鍵  ②共價(jià)鍵    ③氫鍵    ④配位鍵    ⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；B和E分別與氧元素形成的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為
 
；若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長(zhǎng)為a（cm），則F晶體的密度為
 
g?cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，1mol A在催化劑作用下能與3mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，由A生成B的反應(yīng)類型是
 

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，在催化劑作用下由C生成D的化學(xué)方程式是
 

（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有
 
種．
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則H在NaOH溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，T0℃時(shí)，向容積均為50mL密閉容器甲乙中分別加入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱熔器，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化曲線如圖所示：
（1）下列描述中能說(shuō)明甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）     B．CO與CH3OH的體積比不再改變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不在變化  D．CO、H2、CH3OH的濃度均不在變化．
（2）0～8分鐘內(nèi)，甲中的v（H2）=
 
mol?L-1?min-1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”）乙中的CO的轉(zhuǎn)化率．

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