Question

常溫下，已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。 

常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（    ）

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^－4

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.9×10^－10

C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱

D．HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：由三個反應(yīng)可知酸性：HNO₂>HCN、HF>HCN、HF>HNO₂，所以酸性HF>HNO₂>HCN，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。B錯誤、A、C、D正確。

考點：電離平衡常數(shù)

點評：酸的強(qiáng)度可用電離平衡常數(shù)比較。無機(jī)反應(yīng)中一般用強(qiáng)酸制弱酸，但弱酸也可制強(qiáng)酸，如H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄。