【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線畫出.
根據(jù)信息回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
(2)鐵元素位于元素周期表的 區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為 .
(3)已知:原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征.與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學(xué)式).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 .
(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測ED4﹣的空間構(gòu)型為 .B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為 (寫2種).
【答案】(1)4s24p1;
(2)d;0;
(3)N2、CN﹣;
(4)CH4、CH3OH;
(5)正四面體;CO2CCl4.
【解析】試題分析:(1)Ga位于第四周期第IIIA族,最外層有3個電子;
(2)元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的;根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0分析;
(3)價電子數(shù)相同和原子數(shù)相同的微;シQ等電子體;
(4)先根據(jù)價層電子對互斥理論判斷價層電子對,然后再確定采取的雜化方式;
(5)價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù),根據(jù)價層電子對數(shù)判斷微粒構(gòu)型;根據(jù)元素周期表知,B、C、D、E分別是C、N、O、Cl是四種元素,若化合價的絕對值+原子最外層電子數(shù)=8,分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此分析.
解:(1)Ga位于第四周期第IIIA族,最外層有3個電子,其最外層電子排布式為4s24p1;
故答案為:4s24p1;
(2)元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的.Fe原子是26號元素,Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,
這些電子排列時遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),這些能級的能量大小順序為:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d,
根據(jù)能量最低原理先排4s電子后排3d電子,所以 最后排入的是3d電子,根據(jù)命名規(guī)則屬d區(qū),根據(jù)化合物化合價的代數(shù)和為0,Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5化合價的代數(shù)和為0,CO的化合價的代數(shù)和為0,故答案為:d;0;
(3)根據(jù)等電子體的定義,CO的等電子體必須是雙原子分子或離子,且電子總數(shù)相等.對于原子,原子序數(shù)=原子核外電子總數(shù),所以,如果是分子,只要原子序數(shù)之和相等即可.CO中C是6號元素,O是8號元素,原子序數(shù)之和為14,N是7號元素,且可形成雙原子分子,所以分子是N2.
故答案為:N2、CN﹣;
(4)在CH4中價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)(4)+中心原子上的孤電子對數(shù)(0),所以碳原子采取sp3雜化.在CO分子中價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)(1)+中心原子上的孤電子對數(shù)(1),所以碳原子采取sp雜化.CH3OH中,價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)(4)+中心原子上的孤電子對數(shù)(0),所以碳原子采取sp3雜化.
故答案為:CH4、CH3OH;
(5)根據(jù)元素周期表知,E是Cl元素,D是O元素,ED4﹣是ClO4﹣離子,價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù),價層電子對數(shù)=4+(7+1﹣4×2)=4,根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4﹣離子的空間構(gòu)型為正四面體型.
C、N、O、Cl是四種元素,兩兩形成的化合物且每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有:CO2CCl4,故答案為:正四面體;CO2CCl4.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列結(jié)論錯誤的是 ( )
A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA
C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA
D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水(含Na+、Cl-和少量Mg2+、Br-)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極),下列說法正確的是
A. 電池工作時,負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O
B. a極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
C. 電解過程中電子流動路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.1 mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì),判斷其晶體類型:
A.碳化鋁,黃色晶體,熔點2 200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電________;
B.溴化鋁,無色晶體,熔點98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電________;
C.五氟化釩,無色晶體,熔點19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________;
D.溴化鉀,無色晶體,熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電________。
(2)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物,XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是________________________________________________________________________。
試推測ICl的沸點所處的最小范圍________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)品的分類不正確的是( )
A.燒堿——腐蝕品
B.四氯化碳——易燃液體
C.金屬鈉——遇濕易燃物品
D.高錳酸鉀——氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A. Cl2+2NaBr=== 2NaCl2+Br2
B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O
D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )
A.FeCl3 == Fe3+ + Cl3—
B.H2SO4 == 2H+ + SO42-
C.NaOH == Na+ + O2- + H+
D.Ca(NO3)2 == Ca2+ + 2(NO3)2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列環(huán)境問題中與二氧化碳的排放有關(guān)的是( )
A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)
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