Question

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管．調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V₂mL．
（1）正確操作步驟順序（填字母）：

 

→

 

→

 

→D→

 

．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作是

 

．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到

 

，尖嘴部分應(yīng)

 

．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度

 

（填“偏高”、“偏低”無影響”）
（5）當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高還是偏低？
A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水再滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定
（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）根據(jù)先配制溶液然后進(jìn)行滴定排序；
（2）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；
（5）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷．
（6）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答： 解：（1）在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解，在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液，用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑，將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管．調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V₁mL，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V₂mL，故正確的操作順序?yàn)椋篊→A→B→D→E，
故答案為：C；A；B；E；
（2）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨，方法是墊一張白張是為了使顏色變化更為明顯，易于判斷滴定終點(diǎn)；
故答案為：是為了使顏色變化更為明顯，易于判斷滴定終點(diǎn)；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；充滿標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；
（5）A、滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，測定結(jié)果偏低；
B、堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，測定結(jié)果無影響；
C、酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，測定結(jié)果偏高；
D、酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時(shí)便開始滴定，滴定后無氣泡，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，測定結(jié)果偏高；
故答案為：偏低，無影響，偏高，偏高；
（6）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：

80m(V2-V1)×10-2g

Wg

×100%=

0.8m(V2-V1)

W

×100%；
故答案為：=

0.8m(V2-V1)

W

×100%．

點(diǎn)評：本題綜合考查酸堿中和滴定，誤差分析判斷方法，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，在學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法．