Question

5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�

• A． 熔點(diǎn)：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：Mg＞Al
• D． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

分析 A、晶體的熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C、金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、晶體的熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為SiO₂＞KCl＞CO₂，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正確；
C、因?yàn)殒V金屬性比鋁強(qiáng)，所以鎂與酸反應(yīng)劇烈，故C正確；
D、非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性HF＞H₂O＞NH₃，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．