下列原子核外電子排布不是基態(tài)的是
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s12p2
D

試題分析：A．Li原子核外有3個電子，核外電子基態(tài)排布式為1s22s1，所以1s22s1屬于基態(tài)，A不符合；B．B原子核外有5個電子，核外電子基態(tài)排布式為：1s22s22p1，所以1s22s22p1屬于基態(tài)，B不符合；C．N原子核外有7個電子，核外電子基態(tài)排布式為：1s22s22p3，所以1s22s22p3屬于基態(tài)，C不符合；D．B原子核外有19個電子，核外電子基態(tài)排布式為：1s22s22p1，D符合；
選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某微粒用符號ZAMn＋表示，下列關于該微粒的敘述正確的是
A．所含質子數(shù)為(A－n)B．所含中子數(shù)為(A－Z)
C．所含電子數(shù)為(Z＋n)D．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z－n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是
 
W
Z
X
Y
 
 
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。
 
W
X
Y
Z
結構或性質
最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（  ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S；②原子半徑：Na>Mg>O；③沸點：H2Se>H2S>H2O；④結合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外電子排布。有關X、Y的敘述不正確的是(   )
A．原子序數(shù)大小:X>Y
B．Xm+和Yn-離子半徑大小:Yn-<Xm+
C．在周期表中X、Y在不同周期
D．在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是
A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是
A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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