Question

18．NaNO₂是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄
• B． 反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)
• C． 該反應(yīng)中NO₂^-被還原
• D． H⁺可以是鹽酸

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，反應(yīng)方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)方程式知，生成1molNaNO₃需消耗0.4molKMnO₄，故A正確；
B．反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，酸性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中亞硝酸根離子失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能是鹽酸，可以是硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算、pH計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，正確配平方程式是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等．