設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,22.4 L NO2中含有NA個分子
B.1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C.R2+的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,則n g R該價態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為
D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
科目:高中化學 來源:2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A、B、C、D四種短周期元素,A、D同周期,B、C同主族,簡單離子A+、D3+、B2-核外電子排布相同,則下列說法不正確的是
A.A、C、D三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)
B.離子半徑大。築>A>D>C
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B>C
D.A、B、C三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價鍵
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列鑒別方法不可行的是
A.僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四種溶液
B.用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳
C.用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油
D.用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍色溶液
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安地區(qū)八校高三下學期聯(lián)考三理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有兩組物質(zhì):①組CH4、聚乙烯、鄰二甲苯 ②組2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有關(guān)上述有機物說法正確的是
A.①組物質(zhì)都不能使酸性高錳酸鉀褪色,②組物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀褪色
B.①組物質(zhì)都不能使溴的四氯化碳褪色,②組物質(zhì)都能使溴的四氯化碳褪色
C.②組物質(zhì)所有原子可以在同一平面內(nèi)
D.鄰二甲苯的一氯代物只有兩種
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省肥城市高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A.圖中五點Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若從A點到C點,在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(13分)重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下:
試回答下列問題:
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有 。鐵在周期表的位置是 。
(2)操作Ⅱ的名稱是 。
(3)固體X的主要成分是___________,沉淀Y的主要成分是 。
(4)流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號)________,
A.鹽酸和氯化鉀 B.硫酸和氯化鉀
C.硫酸和硫酸鉀 D.次氯酸和次氯酸鉀
酸化反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省張掖市高三4月診斷考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
目 的 | 操 作 | |
A | 確定某鹵代烴為氯代烴 | 取某鹵代烴少許與NaOH溶液共熱后再加鹽酸酸化, 然后加AgNO3溶液,有白色沉淀 |
B | 配制銀氨溶液 | 在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失 |
C | 提取碘水中的碘 | 將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置 |
D | 確定蔗糖是否發(fā)生水解 | 取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015河南省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表,下列說法正確的是
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%
B.t ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
D.增大平衡后的體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省德陽市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如右圖所示,下列敘述正確的是
A.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D.X為濾紙接觸處變紅
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