Question

已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能發(fā)生以下反應(yīng)（均未配平）：
BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0　　 I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂0
（1）試比較在酸性條件下BrO₃^-、Br₂、I0₃^-、I₂氧化性的強(qiáng)弱：______＞______＞______＞______．
（2）配平下列反應(yīng)的離子方程式：
______BrO₃^-+______H⁺+______I^-→______I₂+______Br^-+______H₂0
反應(yīng)中的氧化劑是______；被氧化的元素是______．
（3）在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物質(zhì)的量之比6：1.1反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是H₂0、______、______、
______ （用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．

Answer 1

解：（1）在反應(yīng)BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0中，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，在反應(yīng)I0₃^-+H⁺+Br^-→Br₂+I₂+H₂0中，
氧化性：I0₃^-＞Br₂，又氧化性：Br₂＞I₂，則氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-＞Br₂＞I₂，故答案為：BrO₃^-＞I0₃^-＞Br₂＞I₂；
（2）反應(yīng)中BrO₃^-化合價(jià)由+5價(jià)降為-1價(jià)，I^-化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，則有二者的計(jì)量數(shù)比值為1：6，根據(jù)離子方程式電荷守恒，可配平衡方程式為6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂0，其中氧化劑為BrO₃^-，還原劑為I^-，故答案為：1，6，6，3，1，3；BrO₃^-；I^-；
（3）I的價(jià)態(tài)有-1，0，+5，+7，Br的價(jià)態(tài)也是-1，0，+5，+7，KI和KBrO₃按物質(zhì)的量之比6：1.1反應(yīng)若I^-被氧化成+5或是+7價(jià)，那么按照參加反應(yīng)的KI和KBrO₃按物質(zhì)的量之比6：1.1，是絕對(duì)不可能的，所以I^-只能被氧化成0價(jià)，即I₂，6molI^-被氧化成I₂失去6mol電子，Br最后只可能被還原成0價(jià)，或是-1價(jià)，若為0價(jià)，則1.1molKBrO₃得電子5.5mol，若為-1價(jià)，則1.1molKBrO3得電子6.6mol，6mol正好在5.5和6.6之間，說(shuō)明KBrO₃被還原為兩種價(jià)態(tài)：0和-1，即為Br₂和Br^-．故答案為：I₂；Br₂；Br^-；．
分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性比較；
（2）從電荷守恒、質(zhì)量守恒以及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等的角度配平化學(xué)方程式；
（3）從氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等的角度判斷產(chǎn)物．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度、氧化還原反應(yīng)得失電子相等的角度分析氧化還原反應(yīng)．