【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池以為負(fù)極,為正極,鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.金屬鋰的密度、熔點(diǎn)和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑

C.電池放電時(shí),從正極流向負(fù)極

D.電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

【答案】D

【解析】

根據(jù)題干信息,結(jié)合電池反應(yīng)可知,電池放電時(shí),作原電池,C6Li為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),Li1-xMO2為正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),再根據(jù)電解池與原電池反應(yīng)可逆分析解答問(wèn)題。

A.堿金屬元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低,故金屬鋰的熔點(diǎn)均比同族的堿金屬高,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.乙醇的氧化還原電位太低,容易被氧化,不能作該鋰離子電池的有機(jī)溶劑,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.電池放電時(shí),為原電池,陽(yáng)離子(Li+)從負(fù)極向正極移動(dòng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.由上述分析可知,電池充電時(shí),LiMO2作陽(yáng)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為LiMO2-xe-===xLi++Li1-xMO2,D選項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnO2是重要化學(xué)物質(zhì),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)第②步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO3________(”)MnO2,當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)第④步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的_____(填字母)。

a. NaCl  b. NaClO  c. NaClO4  d. NaOH

(3)已知測(cè)定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H、Mn2、H2O、IO3、MnO4IO4。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________

(4)氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過(guò)40%,就會(huì)迅速分解,反應(yīng)的方程式為:8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O,所得混合氣體的平均式量為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于治療新冠肺炎,202034日印發(fā)的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中明確規(guī)定了其用量。下列關(guān)于磷酸氯喹的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.化學(xué)式為

B.含有2個(gè)雜化的氮原子和1個(gè)雜化的氮原子

C.所含官能團(tuán)之一為氯原子(碳氯鍵)

D.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向碳酸鈣中加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后,再通入硅酸鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀

利用該實(shí)驗(yàn)可以證明非金屬性:

B

取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

樣品為硫酸銨

C

等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的固體,溶解而不溶解

D

加熱石油分餾得 到的石蠟,將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液顏色逐漸褪去

石油中含有烯烴

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. a點(diǎn)時(shí),曲線(xiàn)表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向溶液中滴加溶液,滴加過(guò)程中溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.該溫度下,

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的為a點(diǎn)

C.若改用溶液,b點(diǎn)應(yīng)該水平左移

D.若改用溶液,b點(diǎn)移向右下方

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇做為可再生能源比化石能源具有較大的優(yōu)勢(shì),如圖為乙醇燃料電池,該電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.質(zhì)子(H+)由裝置左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)D.該裝置的電解質(zhì)溶液呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用糖類(lèi)物質(zhì)制備乙酸乙酯的合成路線(xiàn)之一如下圖所示:

下列說(shuō)法正確的是(

A. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B. 反應(yīng)②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OH

C. 反應(yīng)③:乙醇變乙酸所需反應(yīng)條件可為酸性重鉻酸鉀溶液

D. 反應(yīng):產(chǎn)物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩,無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行,尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 稀燃過(guò)程中,NO發(fā)生的主要反應(yīng)為:2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃過(guò)程中,NO2被吸收的反應(yīng)為:BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃過(guò)程中,NO2CO還原的反應(yīng)為:2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃過(guò)程中,CxHyO2氧化的反應(yīng)為:CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

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