2．如圖所示裝置可用于（　　）
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和濃HNO3反應(yīng)制NO2
C．用Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2D．用NaCl與濃H2SO4加熱制HCl

分析 試管口朝上，則不能用于加熱固體，用排水法收集氣體，則氣體不溶于水，且與水不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．加熱NaHCO3分解生成水，試管口應(yīng)朝上，避免試管炸裂，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮溶于水，且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，故B錯(cuò)誤；
C．鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣不溶于水，可用排水法收集，故C正確；
D．氯化氫極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氣體的制備以及收集，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（　�。�
A．硫酸銅晶體B．濃硫酸C．無水硫酸銅D．鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．鈉放于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．（1）元素周期表分為7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，周期表中有18個(gè)縱行，共16個(gè)族．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①CO2；②NaOH．
（3）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
①在這些元素中最活潑的非金屬元素是F．
②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH．
③呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
④在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某實(shí)驗(yàn)小組用燃燒分析法測(cè)定某有機(jī)物中碳和氫等元素的含量，隨后又對(duì)其進(jìn)行了性質(zhì)探究．將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測(cè)定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)可能用到的裝置如圖所示，其中A、D裝置可以重復(fù)使用．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)按氣體流向連接實(shí)驗(yàn)裝置B→A→C→A→D→D（用裝置編號(hào)填寫）．
（2）B裝置中制O2時(shí)所用的藥品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O．實(shí)驗(yàn)中，開始對(duì)C裝置加熱之前，要通一段時(shí)間的氧氣，目的是排出裝置中的二氧化碳和水蒸氣等；停止加熱后，也要再通一段時(shí)間的氧氣，目的是將燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣徹底排出，并完全吸收．
（3）已知取2.3g的樣品X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g．試推算出X物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式：C2H6O．
（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)測(cè)得：2.3g的X與過量金屬鈉反應(yīng)可放出560mL H2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且已知X分子只含一個(gè)官能團(tuán)．查閱資料后，學(xué)生們又進(jìn)行了性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機(jī)物Y；實(shí)驗(yàn)二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機(jī)物Z．則：
①寫出實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是飽和Na2CO3溶液、分液漏斗．
（5）若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：
B．中子數(shù)為21的鉀原子：4019K
C．NH4I的電子式：
D．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列措施可以減緩鹽酸與大理石反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升溫B．改用粉末狀大理石
C．加入一定量水D．加入適量濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15g/100mL．莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl-含量的方法．現(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求．實(shí)驗(yàn)原理如下（25℃）：Ag++Cl-=AgCl （白色）Ksp（AgCl）=1.8×l0-10
2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（磚紅色）Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12
準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00mL稀釋至100mL，從其中取出10.00mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次．
（1）樣品稀釋過程中，用酸式滴定管或移液管移取醬油樣品，應(yīng)在100mL容量瓶中定容，還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是硝酸銀見光易分解． 滴定中眼睛應(yīng)注視試劑瓶中顏色變化，出現(xiàn)磚紅色沉淀，不再消失即達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（3）滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為12.70mL．
（4）若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為0.1250mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)不符合（填“符合”或“不符合”）．

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