Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列說(shuō)法正確的是( )

A.離子半徑：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)

B.元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C.Q2－比 R3－更容易失去電子

D.Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性強(qiáng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)可知，Y存在+7價(jià)、-1價(jià)，則Y為Cl元素；Q只有-2價(jià)，則Q為O元素；R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價(jià)，則R為N元素；X、Z、M均只有正價(jià)，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑，則分別應(yīng)為第三周期原子的Na、Al、Mg，據(jù)此分析。

A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)，A正確；

B．元素X和Q可以形成Na2O2，存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C．非金屬性Q>R，則R3-比Q2-更容易失去電子，C錯(cuò)誤；

D．高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)，則Y的最高價(jià)含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選A。