對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示同一反應(yīng)速率是 
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④
B

試題分析：反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比則表示的為同一反應(yīng)速率，或?qū)⑺o反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷，故答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于A2 + 3B2  2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是
A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。
（1）右圖表示溫度為T K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化， 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進(jìn)行。得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）
 
0
1
2
3
4
N2
 
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
 
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
 
0.00
0.20
n2
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0~1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol/(L·h)。
②反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為  kJ。
③此條件下，反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（本題16分）
（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開(kāi)始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
          物質(zhì)
T/℃     n/mol
NO
CO
E
F
初始
0.100
0.100
0
0
T1
0.020
0.020
0.080
0.040
T2
0.010
0.010
0.090
0.045
 
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                       .
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________。
A．T1>T2         B．T1<T2   C．T1=T2      D．無(wú)法比較
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);   ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ;  ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)__________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
 ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：
序號(hào)
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)＝              ；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①   實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，乙醛分別在陰、陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。
總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極電極反應(yīng)分別為：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)．求：
　  (1) ｘ＝      ；
　  (2) 平衡時(shí)Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計(jì)量數(shù)。298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1、2中，(H2O2)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)="0.0304" mol·L-1·s-1
C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當(dāng)IgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為          。

（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為。
（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

①常溫下，pH=11→13時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。

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