【題目】近期發(fā)現(xiàn),是繼、之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:

1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以

B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為

D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí),將0.1mol充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

的平衡轉(zhuǎn)化率________%,反應(yīng)平衡常數(shù)___________________。

②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03的轉(zhuǎn)化率______,該反應(yīng)的______0。(填“”“”或“”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號(hào))。

A. B. C. D.

【答案】D 2.5 0.00285 B

【解析】

1)比較酸性強(qiáng)弱,可根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸、測(cè)定等濃度的pH以及溶液的導(dǎo)電能力判斷;

2)根據(jù)三段式結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題。

(1)A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以,符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn),可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng),故A正確;

B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸,可說明亞硫酸的電離程度大,則亞硫酸的酸性強(qiáng),故B正確;

C.的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.52.1,可說明亞硫酸的電離程度大,酸性較強(qiáng),故C正確;

D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸,不能用于比較酸性的強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。

故答案為:D;

2)對(duì)于反應(yīng)


反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02,則x/0.5=0.02,x=0.01

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率,體積為2.5L,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為,,,則;

②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?/span>0.03,所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大,a2a1;根據(jù)題意可知:升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故△H0。

A. 增大H2S的濃度,平衡正向移動(dòng),但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量,所以H2S轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤;

B. 增大CO2的濃度,平衡正向移動(dòng),使更多的H2S反應(yīng),所以H2S轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;

C.COS是生成物,增大生成物的濃度,平衡逆向移動(dòng),H2S轉(zhuǎn)化率降低,故C錯(cuò)誤;

D.N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體,充入N2,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),所以對(duì)H2S轉(zhuǎn)化率無影響,故D錯(cuò)誤。

故答案為:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Al2SO43AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L BaOH2溶液至過量,加入BaOH2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )

A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2

B. D點(diǎn)溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2SO43]cAlCl3=12

D. OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結(jié)煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對(duì)SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中,氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

(1)SO2的吸收率在pH=_____效果最佳,MnO2所起的作用是_______,菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng), 確保pH的穩(wěn)定,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型,e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。

Ⅲ.N2H4是一種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下:(已知a>b)

① N2H4(g)+2O2(g) == NO2(g)+1/2N2(g)+2H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

② N2H4(g)+2O2(g) == 2NO(g)+2H2O(g) ΔH2b kJ·mol-1

(3)已知反應(yīng)活化能越低,反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______。

(4)試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅳ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

(5)375℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2,則Y的化學(xué)式為_____。實(shí)驗(yàn)過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下,1L pH=9CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),請(qǐng)寫出所加的試劑或操作,并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:

1Na2CO3 固體(NaHCO3):_________________________________________________。

2NaCl溶液中混有少量Na2CO3 _____________,_______________________________。

3)銅粉中混有鐵粉:______________,_______________________________

4)鐵粉中混有鋁粉:______________,_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Prolitane 是一種抗抑郁藥物,以芳香烴 A 為原料的合成路線如下:

請(qǐng)回答以下問題:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____D 的化學(xué)名稱為_____,

(2)E 的官能團(tuán)名稱分別為__________

(3)H→Prolitane 的反應(yīng)類型為_____。

(4)F→G 的化學(xué)方程式為_____

(5)C 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu));

①屬于芳香化合物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為 4 組峰,其峰面積比為 3221,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(6)參照 Prolitane 的合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機(jī)試劑和溶劑任選):__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖:

已知:HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O

1A的名稱是___,遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___,D中含氧官能團(tuán)的名稱為___

2)試劑C可選用下列中的___。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

3E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___。

4E在一定條件下可以生成高聚物FF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、NS 的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)CO2 的重整用 CO2 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJ/mol

CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205kJ/mol

寫出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式:_____

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L Na2SO3 溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的 pH 不斷_____(減小”“不變增大)。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時(shí),吸收 SO2 的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時(shí)溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L, 則溶液中 c(HSO3-) =_____

②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中,測(cè)得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖: b 點(diǎn)時(shí)溶液 pH=7,則 n(NH4+)n(HSO3)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時(shí),得到 NO 脫除率曲線如圖所示:

①曲線 a 中,NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對(duì)應(yīng) NH3 NO 的物質(zhì)的量之比是_____。

(4)間接電化學(xué)法除 NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。

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