（06年江蘇卷）(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

請(qǐng)按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

答案：（10分）

 （1）2NH3+H2SO4     （NH4）2SO4

 （2）N≡N   （NH4）­2SO3或NH4HSO3

 （3）ClO+SO2+2OH―    Cl―+SO+H2O

 （4）N2H4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（06年江蘇卷）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾。

步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過(guò)濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、          、          等玻璃儀器。

（2）步驟1過(guò)濾的目的是                                                。

（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH＝8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是             。

（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（06年江蘇卷）(8分)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

⑴CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為

Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（06年江蘇卷）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl。

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

⑴CuCl制備過(guò)程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為

Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（06年江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A  元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B  Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C  3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D  原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（06年江蘇卷）下列敘述正確的是（）

A  0.1mol?L―1氨水中，c(OH―)＝c(NH4＋)

B  10mL 0.02mol?L―1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L―1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

C  在0.1mol?L―1 CH3COONa溶液中，c(OH―)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D  0.1mol?L―1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2―)＋c(HA―)＋c(H2A)

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