含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為          

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為        （填化學(xué)式）。

（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是        ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為        。

（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為           。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下化學(xué)用語正確的是

A．明礬的化學(xué)式KAlSO4·12H2O          B．氯化鈉的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2               D．乙酸的分子式C2H4O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)①BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

 

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號(hào))。

a．離子鍵　　b．共價(jià)鍵　　c．配位鍵　　d．金屬鍵    e．氫鍵　　f．范德華力

②已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/ (kJ·mol－1)

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是______________________。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

 

 回答下列問題：

    （1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

    （2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。

    （3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。

    （4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價(jià)鍵，還有____鍵。

    （5）金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計(jì)算結(jié)果）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為　　　　,該元素的符號(hào)是　　　　。 

(2)Y元素原子的電子排布圖為　　　　,元素X與Y的電負(fù)性比較:X　　　　Y(填“>”或“<”)。 

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為　　　　。 

(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點(diǎn)和面心)

請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式　　　　;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。 

(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為　　　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個(gè)。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

(1)寫出F2E2的電子式：_____________________，

其晶體類型為________，其化學(xué)鍵類型為____________________。

(2)E與D各自形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，其原因是___________________________，

A與B所形成最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為________，空間構(gòu)型為________。

(3)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是___________________

(寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)N是________。

25 ℃時(shí)，pH＝a的M溶液中由水電離出的H＋濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H＋濃度之比為________。

(4)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮鹣铝袉栴}：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在P＋CuSO4＋H2O—→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


超導(dǎo)體是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經(jīng)研細(xì)燒結(jié)可合成一高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox�，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)體，依化學(xué)劑量比例需要Y2O3______mol，CuO______mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案