下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類(lèi)型的是
A．SiO2和CaO的熔化B．氧化鈉和鐵的熔化
C．碘和干冰的氣化D．晶體硅和晶體硫的熔化
C

試題分析：A中前者是極性鍵、后者是離子鍵；B中前者是離子鍵，后者是金屬鍵；C中都是分子間作用力；D中前者是非極性鍵，后者是分子間作用力，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：判斷晶體熔化所需要克服的作用力關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出晶體的類(lèi)型，即金屬晶體克服的是金屬鍵、離子晶體克服的是離子鍵，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，分子晶體克服的是分子間作用力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)方程式為　　　　　　　　；
②CaC2中C22—與O與互為等電子體，O22+的電子式可表示為　       　　　；
1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為　　     　　（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）；
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型是　　 　　，構(gòu)成丙烯腈的元素中電負(fù)性最小的是　　 　　（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中處于同一直線上的原子最多為　  個(gè)，處于同一平面的原子為　 　個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分） 四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，
有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
⑴寫(xiě)出B原子的電子排布式         。
⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高價(jià)氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。
⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。
⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是      （填寫(xiě)序號(hào)）；在②的分子中有       個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。
⑹已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供）。 請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成的氧分子，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到它的存在。你認(rèn)為這種氧分子是
A．氧元素的一種同位素B．臭氧的同素異形體
C．一種新的氧化物D．一種新的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來(lái)解釋的是(　　)
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)沒(méi)有氯氣活潑B．HF比HCl穩(wěn)定
C．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高D．常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4與N2互稱(chēng)為同位素
C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會(huì)引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的的說(shuō)法正確的是（   ）
A．鍵能均相等B．鍵角均為109°28′
C．有兩種同分異構(gòu)體D．該分子共含電子總數(shù)為42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°
B．NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其它元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)；題26圖所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)變化關(guān)系。


（1）X的簡(jiǎn)單氫化物屬于            分子（填“極性”或“非極性”），G元素的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為_(kāi)__            _。
（2）寫(xiě)出W的氫化物的電子式         ______。
（3）A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為               。
（4）化合物AY能與水反應(yīng)生成兩種弱酸，其化學(xué)方程式為            
（5）寫(xiě)出元素F的單質(zhì)與三氧化二鉻反應(yīng)的化學(xué)方程式___            

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