已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說法正確的是

A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A H++HA-，HA－ H++A2-

B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多


【知識點】水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度  H1  H2  H3 

【答案解析】B解析：根據(jù)95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。A、H2A為強(qiáng)酸在水溶液中完全電離，故A錯誤；B、（NH4）2A為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正確；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氫離子濃度為0.02mol·L-l，pH不等于2，故C錯誤；D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，若酸都過量，兩溶液產(chǎn)生的H2一樣多，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了水的離子積常數(shù)、溶液pH值、鹽溶液中離子濃度等問題，綜合性強(qiáng)，關(guān)鍵是利用95℃時，KW=1.0×10－12和在該溫度下0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,判斷H2A是強(qiáng)酸。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中，各組離子可能大量共存的是              (　　)

A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3—

B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋

C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—

D．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

              

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地

  通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱                          步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是                         。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因                                            。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式                          

                                    。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：                                          

                                                                            。

（5）測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－。滴定起始和終點的液面位置如圖：

則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為

            %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1  B. mol·L－1

C. mol·L－1  D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．1.5 mol·L－1  B．1 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1  D．2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是  （         ）

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

 B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（       ）

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題：

⑴“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是                

⑵ “③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是            。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                        。

（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是：____________________________________；

②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中的主要原料,其中一種Zn—同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗工藝流程涉及的主要反應(yīng)有: ①===

②       下列說法正確的是(    )

A.①中是氧化劑是還原產(chǎn)物

B.①中每產(chǎn)生16 g S時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C.按照②電解時,生成的電極為陰極

D.該工藝流程中可循環(huán)

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