【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C. 1 mol OH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積為22．4mol·L－1

【答案】C

【解析】

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；

B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯誤；

C. 1 mol OH—的質(zhì)量是17g，故C正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22．4L·mol－1，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是( )

A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體細胞中百分含量最多的元素是（ ）

A. Ca B. N C. O D. C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 當(dāng)生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL

B. 當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

C. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量9.6 g＞m＞3.6 g

D. 當(dāng)金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.2KI+Br2═2KBr+I2
B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.SO3+H2O H2SO4
D.MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH；
（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液 ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時，改用加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ， 偏低的是 ， 對實驗結(jié)果沒有影響的是（填各選項的序號）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4 mol·L1，O2為0.2 mol·L1

B．SO2為0.25 mol·L1

C．SO2、SO3均為0.15 mol·L1

D．SO3為0.4 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A. 半導(dǎo)體 B. 合金 C. 催化劑 D. 農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴

D.煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

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