Question

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）鈉元素的還原性比鋁的______（填“強(qiáng)”或“弱”）；常溫下，可用______（填元素符號(hào)）制成的容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______（填序號(hào)）．
a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動(dòng)　d．有嘶嘶的響聲
發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）同一周期中，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，金屬的金屬性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，所以鈉的還原性比鋁強(qiáng)，常溫下，鋁或鐵易和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以用鐵或鋁制容器運(yùn)輸濃硫酸或濃硝酸，故答案為：強(qiáng)；Al；
（2）鈉的密度小于水的密度，所以鈉能浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，能和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，所以在水中，鈉能熔成小球，且四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：bcd；2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
分析：（1）同一周期中，金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，金屬的金屬性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)；常溫下，鋁或鐵易和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）鈉的密度小于水的密度，熔點(diǎn)較低，能和水劇烈反應(yīng)生成氫氣；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的性質(zhì)，會(huì)描述鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象并會(huì)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，難度不大．