【題目】下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是

A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3 D. Cl

【答案】C

【解析】A.Na+不水解,為強(qiáng)堿陽(yáng)離子,則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.Fe2+水解,為弱堿陽(yáng)離子,使得溶液水解呈酸性,只能降低pH值,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì):HCO3-離子電離使得溶液呈酸性,或者HCO3-水解呈現(xiàn)堿性,即電離呈酸性,降低pH值,水解呈堿性,pH值升高,選項(xiàng)C正確;D.Cl-不水解,為強(qiáng)酸陰離子,則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)請(qǐng)按要求填空:用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL,所需要的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外,還需要的儀器為__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置(加熱裝置略)制取SO2以及驗(yàn)證SO2性質(zhì)

①甲裝置中制取SO2氣體的化學(xué)方程式是___________________________________。

②為了證明SO2具有酸性,a處可放置_________試紙;裝置乙中現(xiàn)象為溶液褪色,可證明SO2具有________性。

③ 丙裝置的作用是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I:某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖l裝置,認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他的理由是(用化學(xué)方程式表不)_______,所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)_________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“O℃時(shí)四氧化二氮為液體,從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(3)為了減少干擾,對(duì)于A裝置有下而4種操作方案,其中最合理的是_______(填數(shù)字序號(hào))

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱

②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中

③先加熱炭,再加入冷濃硝酸

④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。

(4)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用_____________。

(5)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________,經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫(xiě)出生成該離子的化學(xué)方程式__________。

II:以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti的步驟主要有:

(6)在高溫下,向金紅石與焦炭的棍合物中通入Cl2,得到TiCl4和一種可燃性氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(7)在氬氣的氣氛中和加熱條件下,用MgTiCl4反應(yīng)可得到金屬鈦。

寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

氬氣氛圍的作用______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹(shù)脂的合成路線如下:

1A的化學(xué)名稱(chēng)為_____A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B,B的式量為108B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

2C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____C在堿性條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

3A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

4F與甲醛合成高分子樹(shù)脂的反應(yīng)類(lèi)型為_________,N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

5)扁桃酸的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件:

①遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜峰面積之比為:1:2:2:1.

寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

6)寫(xiě)出用乙醇為原料制備化合物CH3COCl的合成路線_________

合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示,下列離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn):c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b點(diǎn):l/2 c(Cl-)=c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 點(diǎn):c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 點(diǎn):c(Na+)=c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硫酸來(lái)配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時(shí),下列儀器不需要用到的是

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤(pán)天平 D. 容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:

已知:還原焙燒主反應(yīng)為:2MnO2+C2MnO+CO2。

可能用到的數(shù)據(jù)如下:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,需要用到的儀器為________________,步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質(zhì)的量濃度為_________

2)步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________

3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________,其目的是_____________________________

4)步驟G的離子方程式為___________________,若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32的濃度為2.2×106 mol/L,則Ksp(MnCO3)=__________。

5)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng),原理為:

Mn2++S2O82+H2O=H++SO42+MnO4,

請(qǐng)配平上述離子方程式____________________________

確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醛酸(OHC-COOH)是合成名貴香料的原料之一。

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下:2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H

(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表1:

化學(xué)鍵

O=O

C-O

O-H

C-H

鍵能(KJ/mol)

498

351

465

413

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=____________kJ·mol-1。

(2)一定條件下,按照投料比進(jìn)行上述反應(yīng),乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。

①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量________B點(diǎn)放出的熱量(填“>”、“=”或“<”)

②某同學(xué)據(jù)圖推知,生成乙醛酸的速率:v(A)>v(B),你認(rèn)為此結(jié)論是否正確,簡(jiǎn)述理由__________。

③圖中A點(diǎn)時(shí),乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變投料比、溫度外,還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。

Ⅱ.利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸,原理如圖所示。

(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽(yáng)”或“陰”)膜。

(2)稀硫酸的作用為____________。

(3)生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為_______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案