【題目】下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是

A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－

【答案】C

【解析】A．Na+不水解，為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Fe2+水解，為弱堿陽(yáng)離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．HCO3-在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，選項(xiàng)C正確；D．Cl-不水解，為強(qiáng)酸陰離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)按要求填空：用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器為__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置（加熱裝置略）制取SO2以及驗(yàn)證SO2性質(zhì)

①甲裝置中制取SO2氣體的化學(xué)方程式是___________________________________。

②為了證明SO2具有酸性，a處可放置_________試紙；裝置乙中現(xiàn)象為溶液褪色，可證明SO2具有________性。

③ 丙裝置的作用是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I：某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖l裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是（用化學(xué)方程式表不）_______，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)_________（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“O℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（3）為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下而4種操作方案，其中最合理的是_______（填數(shù)字序號(hào)）

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；

②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；

④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用_____________。

（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫(xiě)出生成該離子的化學(xué)方程式__________。

II：以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬Ti的步驟主要有：

（6）在高溫下，向金紅石與焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（7）在氬氣的氣氛中和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應(yīng)可得到金屬鈦。

寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

氬氣氛圍的作用______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹(shù)脂的合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_____，A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B，B的式量為108，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____，C在堿性條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（3）A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）F與甲醛合成高分子樹(shù)脂的反應(yīng)類(lèi)型為_________，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（5）扁桃酸的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：

①遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜峰面積之比為：1:2:2:1.

寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（6）寫(xiě)出用乙醇為原料制備化合物CH3COCl的合成路線_________。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b點(diǎn)：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 點(diǎn)：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 點(diǎn)：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硫酸來(lái)配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時(shí)，下列儀器不需要用到的是

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤(pán)天平 D. 容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，需要用到的儀器為________________，步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為________，其目的是_____________________________。

（4）步驟G的離子方程式為___________________，若Mn2+沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=__________。

（5）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：

Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，

①請(qǐng)配平上述離子方程式____________________________；

②確認(rèn)Mn2+離子已經(jīng)完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一。

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應(yīng)如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H

(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表1：

化學(xué)鍵

O=O

C-O

O-H

C-H

鍵能（KJ/mol）

498

351

465

413

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=____________kJ·mol-1。

(2)一定條件下，按照投料比進(jìn)行上述反應(yīng)，乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。

①該反應(yīng)在A點(diǎn)放出的熱量________B點(diǎn)放出的熱量(填“>”、“=”或“＜”）

②某同學(xué)據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，簡(jiǎn)述理由__________。

③圖中A點(diǎn)時(shí)，乙醛酸的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

④為提高乙二醛的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。

Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖所示。

(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽(yáng)”或“陰”)膜。

(2)稀硫酸的作用為____________。

(3)生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為_______________。

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