Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   熱化學方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
2. B.
   H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量
3. C.
   在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   向明礬KAl（SO₄）₂溶液中滴入氫氧化鋇溶液，至SO₄^2-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

C
分析：A．水的狀態(tài)不是液體，則不是穩(wěn)定狀態(tài)；
B．濃硫酸溶于水，放出大量的熱；
C．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7，生成硫酸鋇、硫酸鉀、水；
D．向明礬KAl（SO₄）₂溶液中滴入氫氧化鋇溶液，至SO₄^2-恰好沉淀完全，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子．
解答：A．熱化學方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol中，水的狀態(tài)不是液體，則不是穩(wěn)定狀態(tài)，則乙炔的燃燒熱不是1256kJ/mol，故A錯誤；
B．含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ，故B錯誤；
C．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．向明礬KAl（SO₄）₂溶液中滴入氫氧化鋇溶液，至SO₄^2-恰好沉淀完全的離子反應為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫、燃燒熱、中和熱，明確發(fā)生的化學反應及相關概念是解答本題的關鍵，題目難度不大．