Question

18．（1）圖中為常 見儀器的部分結構（有的儀器被放大）
圖A中液面所示溶液的體積為28.0mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為AmL，仰視時讀數(shù)為B mL，若B＞A，則所使用的儀器是C（填字母標號）．
（2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處．把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積A．
A、大于40.00ml       B、為40.00ml       C、小于40.00ml       D、為10.00ml
（3）下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是CE（填字母）
A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B．用堿式滴定管量取0.10mol•L^-1的KMnO₄溶液15.10mL
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
（4）某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：
①稱取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；
②用堿式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，向其中滴加入幾滴酚酞，用0.20mol•L^-1的標準鹽酸滴定（雜質不與鹽酸反應），當出現(xiàn)溶液由紅色變?yōu)闊o色，30s不恢復紅色現(xiàn)象時說明達到滴定終點．滴定過程所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定序 號	待測液體積/mL	所消耗鹽酸標準液的體積/mL
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.50	25.52	25.02
2	V	0.40	24.40	24.00
3	V	1.00	25.98	24.98

③實驗過程中，配制溶液定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會使燒堿樣品純度的測量值比實際值偏大；
④三組數(shù)據(jù)中，因誤差過大而應舍去的一組是第2組（填序號），根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，A中小刻度在下方，每一個小刻度為0.2mL；某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為AmL，仰視時讀數(shù)為B mL，若B＞A，可知仰視讀數(shù)變大，即大刻度在下方；
（2）50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，有刻度的液體體積為50mL-10.00mL=40.00mL，且下端一段沒有刻度；
（3）A．滴定時，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化；
B．KMnO₄溶可腐蝕橡膠；
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不需要潤洗；
D．用pH試紙使用前不能潤濕；
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，消耗的標準液偏多；
（4）②NaOH溶液為堿性，用堿式滴定管量取，在錐形瓶中加酚酞變紅，滴加鹽酸堿性減弱；
③配制溶液定容時俯視刻度線，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$判斷濃度變化；滴定前仰視液面，滴定后平視液面，讀數(shù)之差變大，則消耗鹽酸偏多；
④由數(shù)據(jù)可知，第2組誤差大，可舍棄；結合n（NaOH）=n（HCl）、m=nM計算．

解答 解：（1）由圖可知，A中小刻度在下方，每一個小刻度為0.2mL，則A中液面所示溶液的體積為28.0mL；某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為AmL，仰視時讀數(shù)為B mL，若B＞A，可知仰視讀數(shù)變大，即大刻度在下方，只有C合適，
故答案為：28.0；C；
（2）50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，有刻度的液體體積為50mL-10.00mL=40.00mL，且下端一段沒有刻度，則把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積大于40.00mL，
故答案為：A；
（3）A．滴定時，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，以判斷滴定終點，故A錯誤；
B．KMnO₄溶可腐蝕橡膠，應選酸式滴定管，故B錯誤；
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不需要潤洗，操作合理，故C正確；
D．用pH試紙使用前不能潤濕，應將待測液滴在干燥的pH試紙上，故D錯誤；
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，消耗的標準液偏多，則將使測得的待測液濃度偏高，故E正確；
故答案為：CE；
（4）②NaOH溶液為堿性，用堿式滴定管量取，在錐形瓶中加酚酞變紅，滴加鹽酸堿性減弱，則滴定終點的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，30s不恢復紅色，
故答案為：堿式滴定管；溶液由紅色變?yōu)闊o色，30s不恢復紅色；
③配制溶液定容時俯視刻度線，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知濃度偏大；滴定前仰視液面，滴定后平視液面，讀數(shù)之差變大，則消耗鹽酸偏多，滴定后平視液面會使燒堿樣品純度的測量值比實際值偏大，
故答案為：偏大；偏大；
④由數(shù)據(jù)可知，第2組誤差大，可舍棄；由n（NaOH）=n（HCl）、m=nM可知，該燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為$\frac{0.025L×0.2mol/L×40g/mol}{25.0g}$×100%=80%，
故答案為：2；80%．

點評 本題考查化學實驗及含量測定等，為高頻考點，把握儀器的實驗、實驗技能、物質含量測定實驗及中和滴定實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意滴定操作及數(shù)據(jù)處理，綜合性較強，題目難度不大．