Question

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．

請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ．
（2）寫出乙池中負極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負極：；
總反應(yīng)： ．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”的做法是“不可靠”的．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑
（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（3）Mg；Al
（4）ad
【解析】解：（1）甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，甲池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，所以答案是：Mg；Al；（4）a．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確；
b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯誤；
c．該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值，故錯誤；
d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故正確；所以答案是：ad．