(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表（將表中序號處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示。

a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應(yīng)Fe3++ SCN—  Fe（SCN）2+ 來檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達到平衡時c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

 

（1）① 313   ② 3   ③ 6.0   ④0.30         （各1分）

（以下每空2分）

⑤ 探究pH對降解速率的影響

（2）4.8×10－6 mol/(L·s)  （若數(shù)值正確，不寫單位或單位錯誤給1分）

80%（或0.8）         增大         降解速率為0

（3） 170 L/mol 或170 (mol/L)－1  （只要數(shù)值正確，寫不寫單位均給滿分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(16分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

（1）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。再經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。檢驗TiO2·xH2O中Cl–是否被除凈的方法是                                                               。

（2）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是                   ；

②滴定終點的現(xiàn)象是                                                      。

③滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為                                   。

④下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果              。

若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東濟寧汶上一中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（將表中序號處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示。
a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應(yīng)Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達到平衡時c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（福建卷帶解析） 題型：填空題

(16分)
(1)電鍍時，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。
② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號）。
③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東濟寧汶上一中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設(shè)計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表（將表中序號處應(yīng)填內(nèi)容）。

①           ②           ③           ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示。

a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應(yīng)Fe3+ + SCN—  Fe（SCN）2+ 來檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達到平衡時c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

 

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