Question

探究性問題在理論指導元素化合物實驗具有重要意義。
[問題] 對于已達平衡的可逆反應，當其它條件不變時，改變反應物或生成物的濃度會對化學平衡有何影響？
[猜想與假設]
假設1：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應物濃度，使平衡向正反應方向移動。
假設2：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應物濃度，使平衡向逆反應方向移動。
假設3：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應方向移動。
假設4：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應方向移動。
[設計和實施方案] 在已反應平衡的FeCl₃和KSCN的混合液中，分別加入：①FeCl₃溶液�、贙SCN溶液　 ③KCl固體�、躈aF溶液實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：FeCl₃(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
實驗步驟：
1．往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。
2．取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl₃和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支試管中。往1號試管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl₃溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往2號試管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現(xiàn)象；往4號試管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。
(1)根據(jù)你所學的內容完成下列表格，并回答有關問題。FeCl₃與KSCN溶液反應

(2)由①②現(xiàn)象說明假設______成立，假設______不成立。
(3)根據(jù)Fe³⁺＋3SCN^-Fe(SCN)₃，加入KCl固體，顏色不應該有變化，但現(xiàn)象卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是_____________________。
(4)根據(jù)“4”號試管中的現(xiàn)象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是____________，說明了 __________(從改變濃度影響平衡移動角度回答)

Answer 1

(1)①加深；血紅；②加深；血紅；③右；④右；⑤左；⑥左　
(2)1；2　
(3)Fe³⁺與Cl^-形成絡離子，使Fe³⁺濃度減小，平衡向左移動
(4)F^-與Fe³⁺形成了無色的且比Fe(SCN)₃穩(wěn)定的化合物(絡合物)；減小反應物的濃度會使平衡向逆反應方向移動