Question

【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用越來越受到人們的關(guān)注。

（1）基態(tài)Ti原子核外電子排布的最高能級符號是________。與鈦同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。

（2）鈦比鋼輕，比鋁硬，是種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________

（3）催化劑M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①M中，碳原子的雜化形式有__________種。

②M中，不含___________(填標(biāo)號)。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子健

（4）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,___________,_____________);鈦氧鍵鍵長d=_________(用代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】 3d 3 Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強(qiáng)等) 2 d、e B、D 0.81a 0.5c 0.31×

【解析】（1）Ti為22號元素，價電子排布為3d24s2，根據(jù)構(gòu)造原理，最高能級為3d。Ti的基態(tài)未成對電子數(shù)為2個，同周期中未成對電子數(shù)為3個的價電子排布還有3d84s2、4s24p2、4s24p4共3種。

（2）Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強(qiáng)等)

（3）①C原子的VSPER模型有正四面體和平面三角形兩種，所以雜化方式有sp2和sp3兩種。②該化合物中不含氫鍵和離子鍵。

（4）①通過晶胞結(jié)構(gòu)可以判斷出，位于體心和頂點(diǎn)的原子是Ti原子，Ti原子兩邊的原子為O原子，所以4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是B、D。

②根據(jù)題意，體心Ti原子的坐標(biāo)為（0.5a，0.5a，0.5c），B、C兩點(diǎn)間的坐標(biāo)差為（0.31a、0,31a、c）那么D的坐標(biāo)為（0.5a-0.31a，0.5a+0.31a，0.5c）為（0.19a，0.81a，0.5c）；鈦氧鍵鍵長為。