X＋、Y＋、M2+、N2－均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比較正確的是
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等
C．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y
D．堿性：M(OH)2＞YOH
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。
（2）含⑦的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量⑤的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量，此反應的熱化學方程式為____________________。
（3）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________________________。
N⑥的單質的化學方程式為________________________________________。
M溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。
（4）設計實驗探究⑧、⑨兩種元素非金屬性的相對強弱。
可選用的試劑有：氯水、溶液、溶液、。
請完成實驗報告單：
實驗內(nèi)容
現(xiàn)象
步驟一：試管1：取少量氯水：試管2：取少量溶液，滴加少量氯水。
試管2中的現(xiàn)象是：____________________
步驟二：分別向試管1、試管2中加入試劑________，振蕩。
試管2中的現(xiàn)象是_________________
①試管1的作用是________________________________。
②實驗結論是____________________________________________，產(chǎn)生該結論的原因是：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有____（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是                ，其第一電離能比O的________(填“大”或“小”)；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置                 。
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為             ，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于         （填“極性”或“非極性”）鍵。
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是____（填序號）。
a．離子半徑：S2-> Na+>O2->H+    b．與水反應的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔點：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．還原性：PH3>H2S>HCl>HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系                                    
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大小：    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較
強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N2、CO2等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為       mol·L-1。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下電子排布不是基態(tài)原子的電子排布的是：
A．1s12s1B．1s22s2C．1s22s22P2D．1s22s22P63s1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常見非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在常溫下都是氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出元素符號：X____、Y____、Z____、W____。
（2）、按X、Y、Z、W的順序，這四種元素可組成原子個數(shù)比為5:1:1：3的化合物，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________。
（3）、將9gY單質在足量W單質中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反應后溶液中含的溶質有（填化學式）________，其物質的量分別是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d    B．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－  
C．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－        D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

畫出下列微粒的電子排布圖：
（1）N     ______       _______ 。 （2）F－______            ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某元素及其氣態(tài)氫化物化學式為H2R，其高價氧化物中氧的質量分數(shù)是60％，且該元素的質子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出元素R的相對原子質量和元素符號。

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