在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時間。當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0
AC

試題分析：對于A來說，當(dāng)a＋b＜n時，增大壓強，平衡向左移動，所以ω(W)減少，并且壓強增大，反應(yīng)速率就變大，所以表現(xiàn)在圖上就是斜率較大，故A正確,B錯誤；對于催化劑并不能改變平衡的移動方向，但是可以縮小達到平衡所需要的時間，對于圖Ⅱ來說，1達到平衡所需要的時間較短，所以催化效果好，故C也正確；對于D來說，溫度升高，反應(yīng)速率加快，同時對于ΔH＜0來說，溫度高ω(W)較小，即D錯誤，應(yīng)該改為ΔH＞0。
點評：該題考查化學(xué)平衡的移動，是高考的考查重點，該題的信息量較大，有一定的難度。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的容器內(nèi)進行反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)，達到 平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B．容器中各組分的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
D．單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成n mol HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中：表示2A（氣）+B（氣）2C（氣）△H < 0，這個可逆反應(yīng)的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2molN2和8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80％。（寫出計算過程）
①平衡時N2的物質(zhì)的量        , H2的轉(zhuǎn)化率        
②達到平衡時，放出的熱量為            。
（2）在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：（寫出計算過程）
①以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率
②達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率
③該溫度下的K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：(要求寫詳細(xì)解題過程)
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g) ＋2B(g) 2C(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動關(guān)系曲線，下列說法正確的是
A．a(chǎn)＜b，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．a(chǎn)＞b，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．a(chǎn)＜b，y軸指A的轉(zhuǎn)化率
D．a(chǎn)＞b，y軸指A的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B．v (X): v (Y)= l：2
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D. 保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一密閉的2L容器里裝有2molN2和6molH2 ，在一定條件下開始反應(yīng), 2min末測得容器中有1.2mol H2 ，請計算2min末NH3的濃度。

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