Question

【題目】下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明．已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．（B是黑色物質(zhì)，是一種礦石的主要成分）
試推斷：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 寫(xiě)出B的化學(xué)式： ， 寫(xiě)出C的化學(xué)式： ， 主要成分是J的礦石的名稱： ．
（2）在反應(yīng)F→E中，要使F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是 ， D通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G應(yīng)加入的反應(yīng)物為 ， F和E兩溶液混合后的現(xiàn)象是 ．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：H→I的化學(xué)方程式 ， C→F的離子方程式 ， F→E的離子方程式 ，
（4）鑒定G溶液中所含陽(yáng)離子的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；Fe3O4；Al2O3；赤鐵礦
（2）CO2；可溶性鐵鹽（如FeCl3）；產(chǎn)生白色沉淀
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；2AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O
（4）滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水若溶液變紅，則說(shuō)明原液含F(xiàn)e2+
【解析】解：A、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，是一種礦石的主要成分，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B是Fe3O4、I為Fe（OH）3 ， H是Fe（OH）2 ， J為Fe2O3 ， 則A是Al，D為Fe、C為Al2O3 ， ①是強(qiáng)酸，②是強(qiáng)堿（因?yàn)锳l2O3溶于強(qiáng)堿），E中含Al3+ ， G中含F(xiàn)e2+ ， F為偏鋁酸鹽．（1）A為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B的化學(xué)式：Fe3O4 ， C的化學(xué)式：Al2O3 ， 主要成分是Fe2O3的礦石的名稱：赤鐵礦， 所以答案是： ；Fe3O4；Al2O3；赤鐵礦；
由上述分析可知，A為Al，B為Fe2O3 ， G為FeCl2 ， （2）在反應(yīng)偏鋁酸鹽→Al3+中，要使偏鋁酸鹽中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是CO2 ， D通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G應(yīng)加入的反應(yīng)物為：可溶性鐵鹽（如FeCl3），偏鋁酸鹽和鋁鹽兩溶液混合后的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，
所以答案是：CO2；可溶性鐵鹽（如FeCl3）；產(chǎn)生白色沉淀；（3）H→I的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ，
C→F的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，
F→E的離子方程式：2AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O，
所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；2AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O；（4）G溶液中含有Fe2+ ， 所含陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法是：滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水若溶液變紅，則說(shuō)明原液含F(xiàn)e2+ ，
所以答案是：滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水若溶液變紅，則說(shuō)明原液含F(xiàn)e2+ ．