I-、Fe2+、Br-、Cl-的還原性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的


  1. A.
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
  2. B.
    Cl2（少量）+FeI2=FeC12+I2
  3. C.
    Cl2（少量）+FeBr2=FeC12+Br2
  4. D.
    Br2+2FeBr2=2FeBr3
C
分析：根據(jù)還原劑的還原性強于還原產物的還原性規(guī)律，結合已知條件，看所跟的反應是否和題意吻合．
解答：A、還原劑是I-，還原產物是Fe2+，還原性：I-＞Fe2+，和題意吻合，故A正確；
B、還原劑是I-，還原產物是Fe2+，還原性：I-＞Fe2+，和題意吻合，故B正確；
C、還原劑是Br-，還原產物是Fe2+，還原性：Br-＞Fe2+，和題意不吻合，故C錯誤；
D、還原劑是Fe2+，還原產物是Br-，還原性：Fe2+＞Br-，和題意吻合，故D正確．
故選D．
點評：題考查學生氧化還原反應中的還原性強弱規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是產物之一．
（1）寫出并配平該反應的化學方程式：
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O
．
（2）在該反應中，得電子的物質是
H3AsO3
H3AsO3
（填化學式），被氧化的元素是
Sn
Sn
（填元素符號）．
（3）在該反應中，每轉移1mol電子，消耗（生成）HCl
2
2
mol．
（4）下列敘述正確的是
AC
AC
（填序號）．
A．在相同條件下，ⅦA族元素陰離子的還原性從上到下逐漸增強
B．Sn和Pb位于同一主族，其+4價的化合物均很穩(wěn)定
C．在相同條件下，還原性順序為S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
D．在上述反應中，氧化性SnCl2＞As，還原性H3AsO3＞H2SnCl6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I-、Fe2+、Br-、Cl-的還原性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2．則下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）如下圖所示，當容器A中的反應開始后，若分別進行下列操作，請回答有關問題：
①若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
②若開始時彈簧夾C關閉，容器A中的反應還在進行時，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出B容器中有關反應的化學方程式．
③若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應還在進行時，再關閉彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
（2）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
①含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是
 
，被氧化的離子的物質的量分別是
 
．
②如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子是
 
，其對應的氧化產物的物質的量分別是
 
．
③若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時，c為
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知還原性 I-＞Fe2+＞Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應）（　�。�
A、I-、Fe3+、Cl-B、Fe2+、Cl-、Br?C、Fe2+、Fe3+、Cl-D、Fe2+、I-、Cl-

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