在水中加入少量硫酸氫鈉后，則溶液的 （　�。�
A、pH增大
B、c（OH-）增大
C、水電離出的c（H+）增加了
D、c（H+）與c（OH-）的乘積不變
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：NaHSO4是強電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na++H++SO42-，增大了水中氫離子濃度，會抑制水的電離，據(jù)此分析離子濃度變化；Kw與濃度變化無關(guān)．
解答： 解：NaHSO4是強電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaHSO4═Na++H++SO42-，增大了水中氫離子濃度，會抑制水的電離；
A．氫離子濃度增大，則PH減小，故A錯誤；
B．氫離子濃度增大，根據(jù)Kw不變，則氫氧根離子濃度減小，故B錯誤；
C．由于硫酸氫鈉電離出氫離子，抑制了水的電離，故水電離的氫離子濃度減少了，故C錯誤；
D．溫度不變，c（H+）與c（OH-）的乘積為Kw不變，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了影響水的電離平衡因素，較基礎(chǔ)，注意硫酸氫鈉的電離，可當做強酸看待．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F-均為2NA
B、在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對數(shù)均為2NA
C、0.1mol OH-的質(zhì)子數(shù)與0.1mol H2O的電子數(shù)均為NA
D、在標準狀況下，2.24L H2O中所含原子個數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
B、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Br-、BrO3-、NO3-
B、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C、含有大量Br2分子的溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A、氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩
B、氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液
C、氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解
D、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　　）
A、水玻璃和石英的主要成份都是SiO2
B、Al和Cu都是用還原法從它們的礦石中冶煉出來
C、氧化鋁陶瓷和氮化硅陶瓷都屬于高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D、常溫下濃硫酸和濃硝酸都可貯存在鐵制容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B、9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA
C、標準狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D、1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有200mL物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的HNO3溶液，向該溶液中加入 1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體一定量的NO氣體，求：
（1）產(chǎn)生標況下NO氣體的體積．
（2）反應(yīng)后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量．

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同步練習(xí)冊答案