將KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不顯紅色的是（　�。�
A、FeCl3溶液中加入足量鐵粉B、鐵絲在足量氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的水溶液C、長期暴露在空氣中的綠礬溶液D、FeCl2溶液中加入氯水后
分析：將KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不顯紅色，說明溶液中沒有三價(jià)鐵離子，再結(jié)合題目中發(fā)生的反應(yīng)判斷．
解答：解：A、FeCl3溶液中加入足量鐵粉，F(xiàn)eCl3被還原為FeCl2，溶液中沒有Fe3+，所以加KSCN溶液后不顯紅色，故A符合；
B、鐵絲在足量氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液中存在 Fe3+，所以加KSCN溶液后顯紅色，故B不符合；
C、長期暴露在空氣中的綠礬溶液，溶液中的Fe2+能被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，所以加KSCN溶液后顯紅色，故C不符合；
D、FeCl2溶液中加入氯水后，F(xiàn)e2+能被氯氣氧化為Fe3+，所以加KSCN溶液后顯紅色，故D不符合；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，難度較�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；
KI+I2KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是
Fe（SCN）3
Fe（SCN）3
（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
否
否
（填“是”或“否”），并說明理由
KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華
KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
AC
AC
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+．
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海淀區(qū)一模）下表中的實(shí)驗(yàn)，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　　）
操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁 酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42-
C 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D 取皂化反應(yīng)后的混合液滴入盛水的燒杯中，出現(xiàn)油滴 皂化反應(yīng)不完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強(qiáng)酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時(shí)間后，A溶液的pH
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）寫出檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法
取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
．
（4）實(shí)驗(yàn)中保存E溶液時(shí)要加入
加入適量的稀鹽酸
加入適量的稀鹽酸
，用必要的文字和離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)研究鐵及鐵的化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）如圖（I）是為研究鋼鐵腐蝕部位與水中O2濃度的關(guān)系而設(shè)計(jì)的裝置，該裝置化學(xué)上稱為差異充氣電池．實(shí)驗(yàn)中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B（Fe）極被腐蝕，則A（Fe）極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）常溫下，鐵可在某些強(qiáng)氧化劑溶液中形成鈍化膜而被保護(hù)．為探究鈍化膜的成分，取一小段鈍化后的鐵片放入稀硫酸中加熱，使鐵片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO4溶液，觀察到溶液紫色逐漸退去，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
；另取1mL溶解滴入3～5滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色．能否由此推斷鈍化膜中不含+3價(jià)的鐵？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
（3）FeC13溶液與KI溶液混合，離子方程式為
 
．若要證明該反應(yīng)為逆反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方法：
[方法1]取2mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化學(xué)式）于試管中，然后加入0.5mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化學(xué)式），充分振蕩后，將混合液分成兩份．一份加入
 
溶液（填化學(xué)式），若溶液變紅色；另一份加入
 
溶液（填化學(xué)式），若溶液變藍(lán)色，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
[方法2]設(shè)計(jì)原電池裝置如圖（II），測得電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向是電子的流動(dòng)方向．開始觀察到電流計(jì)指針向
 
（填“A”或“B”）集團(tuán)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)．此時(shí)若要證明電池反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可采取的方法及觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中X、Y、Z 均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分生成物已略去）．
精英家教網(wǎng)
（1）若X、W均為單質(zhì)，且X為氣體，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅．
ⅰ）反應(yīng)③的離子方程式是
 
；
ⅱ）Y的水溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）
 
；將Y溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是
 
．
（2）若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料．
Ⅰ、氯堿工業(yè)中制備X的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ、先將一定量的W氣體通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略）：
�。㎡點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
ⅱ）a點(diǎn)溶液中H+和OH-濃度的大小關(guān)系為
 
；
ⅲ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入氣體W的體積為
 
．

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