Question

【題目】T℃時(shí)，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，下列說法正確的是( )

A.Y點(diǎn)：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z點(diǎn)：c(CO32-)>c(Mn2+)

B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3

D.T℃時(shí)，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103

Answer 1

【答案】D

【解析】

pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，說明數(shù)值越大，對(duì)應(yīng)的離子濃度越�。桓鶕�(jù)O、P、Q三點(diǎn)可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比較溶解度大小；若Qc值大于Ksp，則有沉淀生成。

A．Y點(diǎn)pM大于3，pR小于3，則陰離子濃度大于陽離子濃度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z點(diǎn)c(Mn2+)>c(CO32-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)O、P、Q三點(diǎn)求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度積：Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．橫縱坐標(biāo)分別為對(duì)應(yīng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，據(jù)圖可知，X點(diǎn)的Qc值大于Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，不能再溶解CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．T℃時(shí)，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=，數(shù)量級(jí)為103，D項(xiàng)正確；

答案選D。