Question

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為

a→b

（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為

0.02N_A

；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向表述正確的是

B

．
a．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
b．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動
c．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向右側燒杯移動
d．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活潑性判斷正負極，原電池中，電子由負極流向正極；
（2）鋅為負極，鋅失電子變成鋅離子；
（3）根據電極反應式進行相關計算，得出正確結論；
（4）根據正負極判斷陰陽離子的移動方向．

解答：解：（1）鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負極，銅為正極．原電池中，電子由負極流向正極，故電子的流向為a→b，故答案為：a→b；
（2）Zn為負極，鋅電極上的電極反應式為 Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）0.64g銅物質的量為0.01mol，由電極反應式Cu²⁺+2e^-=Cu可知，生成1mol銅，轉移2mol電子，故生成0.01mol銅，導線中轉移0.02mol電子，電子數目為0.02N_A，
故答案為：0.02N_A ；
（4）左側燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側燒杯移動，右側燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負電荷，吸引陽離子向右側燒杯移動，故鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動，故答案為：B．

點評：本題主要考查了原電池的工作原理以及物質的量的相關計算．