關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是


  1. A.
    鹵素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素化合
  2. B.
    鹵素單質(zhì)越活潑,其熔沸點(diǎn)就越高
  3. C.
    鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
  4. D.
    鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng),且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
D
鹵素能與其他非金屬化合,如H、C、O等.鹵素單質(zhì)越活潑,相對(duì)分子質(zhì)量越小,熔沸點(diǎn)越低.鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

1下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______(填寫序號(hào))。

A.氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B.向氯水中通入SO2,其漂白性增強(qiáng)

C.向氯水中通入氯氣,c( H)/c(ClO)減小???????

D.加水稀釋氯水,溶液中的所有離子濃度均減小

E.加水稀釋氯水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F.向氯水中加少量固體NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)

2)工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣,其反應(yīng)的離子方程式為______。

3)常溫下,已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒,請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的;特點(diǎn)。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng): 。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象,其中曲線I0t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則

該反應(yīng)的H_______0(填“>。、=“<”

從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

下列說(shuō)法中不正確的是_________(填序號(hào)),

A.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

525時(shí),向5mL含有KCIKI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL01mol/LAgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮HOH。25時(shí)]。

 

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