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近年來,乳酸CH3CH(OH)COOH成為人們的研究熱點之一.乳酸可以用化學方法合成,也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備.請完成下列有關問題:
(1)寫出乳酸分子中所有官能團的名稱
 

(2)在一定條件下,下列物質不能與乳酸發(fā)生反應的是
 

A.溴的四氯化碳溶液   B.氫氧化鈉溶液   C.Cu(OH)2懸濁液   D.乙醇
(3)如果以丙烯(CH2=CH-CH3)為主要原料(其它無機原料任選)合成乳酸,其合成過程的流程圖如圖所示:

則①的反應類型是
 
;反應②的化學方程式為
 
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)根據乳酸的結構簡式判斷;
(2)根據乳酸中官能團的性質判斷;
(3)根據題目可知丙烯與氯氣發(fā)生加成反應,生成,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成,再催化氧化生成,最后與氫氣發(fā)生加成反應得到
解答: 解:(1)根據乳酸的結構簡式可知,乳酸中含有羥基和羧基,
故答案為:羥基和羧基;
(2)乳酸中含有羥基和羧基,羧基可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應以及和乙醇發(fā)生酯化反應,羥基可以被新制氫氧化銅懸濁液氧化,沒有碳碳不飽和鍵,所以不能與溴的四氯化碳溶液反應,
故選A;
(3)丙烯與氯氣發(fā)生加成反應,生成,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成,再催化氧化生成,最后與氫氣發(fā)生加成反應得到,根據上面的分析可知,反應①為加成反應,反應②的化學方程式為,
故答案為:加成反應;
點評:本題考查有機物的推斷與合成,掌握官能團的性質與轉化是關鍵,難度中等,注意對基礎知識的理解掌握.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器內(預先加入催化劑)通入2mol SO3,經過一段時間后,測得容器內的壓強為起始時的1.2倍.則SO3的轉化率為( �。�
A、25%B、40%
C、35%D、80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法或表示方法正確的是( �。�
A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B、氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-285.8 kJ?mol-1
C、吸熱反應都需加熱才能完成
D、熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量,不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中,屬于水解反應的是( �。�
A、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、CO2+H2O?HCO3-+H+
D、HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目:高中化學 來源: 題型:

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是( �。�
A、膠體的分散質能通過濾紙空隙,而濁液的分散質不能
B、產生丁達爾現(xiàn)象
C、分散質粒子直徑在1nm~100nm之問
D、膠體在一定條件下能聚沉

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物F是合成新農藥的重要中間體.
已知:R-CI
CH2(COOC2H5)2
C2H5OH
RCH(COOC2H52
①OH-,②H3O+
③△
RCH2COOH
以化合物A(分子式為C7H7Cl)為原料合成化合物F的工藝流程如圖:

(1)反應A→B的化學方程式為
 

(2)D的分子式為
 

(3)化合物F中含氧官能團的名稱為
 
,B→C的反應類型為
 

(4)E→F的轉化中,會生成一種含有五元環(huán)的副產物且與F互為同分異構體,其結構簡式為
 

(5)反應C→D過程中,D可能發(fā)生水解,可用于檢驗的試劑是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面的反應路線中相關說法正確的是
( �。�
A、物質A的分子式為C6H6
B、線路中的一氯環(huán)己烷為氯代芳香烴
C、產物  能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、步驟Ⅳ的反應類型為水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

既能跟某些金屬,非金屬反應,又能跟某些金屬氧化物,非金屬氧化物直接反應的是( �。�
A、CO
B、AgNO3
C、Al2O3
D、NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品,硫代硫酸鈉在生產過程中�;烊肷倭康膩喠蛩徕c(Na2SO3).某化學課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量.(已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)

(1)進行該實驗前,甲同學用B、C裝置檢驗產生的氣體,則裝置C中應盛有
 
溶液,觀察到現(xiàn)象為
 

(2)乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗.
①組裝好上述儀器后,應首先進行的實驗操作是
 
;
②為了較準確地測得實驗結果,裝置A、C中應分別盛有
 
 
;
③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應后,需關閉活塞b,打開活塞a,緩緩通入空氣一段時間,其目的是
 

④若實驗前后裝置C的質量分別為m2 g、m3 g,裝置D的質量分別為m4 g、m5 g,則求樣品中Na2SO3的質量分數(shù)(設為a)的計算式為
 

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