實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 ________,________。
1000mL  117g

試題分析：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化鈉的質(zhì)量為：2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g。
點(diǎn)評(píng)：只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．計(jì)算時(shí)也要按配制的體積來(lái)計(jì)算所需溶質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組對(duì)課本中的兩個(gè)酸堿中和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究。
（1）用右圖裝置進(jìn)行強(qiáng)酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強(qiáng)堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測(cè)定。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（2）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①應(yīng)選擇      滴定管（填寫(xiě)圖中對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，           即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
1
0.00mL
24.04mL
2
0.50mL
24.46mL
3
2.50mL
25.02mL
測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
⑤以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將PH試紙濕潤(rùn)后測(cè)量以下溶液，不會(huì)產(chǎn)生誤差的是
A．Na 2SO4B．Na2CO3C．CH3COOHD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（   ）
A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在室溫下，下列敘述正確的是（  ）
A．將1 mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸
B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸
C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制待測(cè)液：用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是          。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測(cè)NaOH
溶液的體積來(lái)
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL+
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.28
26.28
第二次
25.00
1.55
30.30
28.75
第三次
25.00
0.20
26.42
26.22
依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效數(shù)字)
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變________色，并且___________________為止。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是
A．溶液中（KW為溶液所處溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．等體積0.1 mol·L－1硫酸與0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作使測(cè)定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是
A．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴定振蕩錐形瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性。25℃時(shí)他們分別測(cè)得CH3COOH和(NH4)2SO4兩種溶液的pH都為4，并對(duì)結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是 （  ）
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因?yàn)镹H4+電離出H+
B．因?yàn)榇姿崾侨跛幔源姿岽龠M(jìn)了水的電離
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度相等
D．CH3COOH和(NH4)2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同

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同步練習(xí)冊(cè)答案