7．科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管．氮化鎵中鎵元素（　�。�
A．為+3價B．位于第IA族
C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑

分析 A、氮化鎵中N元素化合價為-3價”，根據(jù)化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零），則可求鎵（Ga）元素的化合價；
B、鎵基態(tài)時價層電子排布為：4s24p1；
C、電子數(shù)=周期序數(shù)；
D、陽離子的半徑小于原子半徑．

解答 解：A、根據(jù)化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零），已知氮化鎵中N元素化合價為-3價，則鎵（Ga）元素的化合價一定為+3，故A正確；
B、鎵基態(tài)時價層電子排布為：4s24p1，所以鎵位于第ⅢA族，故B錯誤；
C、鎵基態(tài)時價層電子排布為：4s24p1，所以位于第四周期，故C錯誤；
D、陽離子的半徑小于原子半徑，所以鎵離子的半徑小于鎵原子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題既考查了常見元素與常見原子團的化合價以及化合價的規(guī)律和原則，還考查了化學(xué)式的書寫方法和技巧．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL所體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．Fe（OH）2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO，控制溶液的pH為9.6≤PH＜9.8．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.6
Mg（OH）29.811.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬元素和非金屬之間只存在離子鍵
B．共價化合物里，一定存在極性鍵
C．非金屬元素之間只能形成共價鍵
D．在離子化合物不可能存在非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．為充分利用海洋資源，美國斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時的說法正確的是（　�。�
A．負極反應(yīng)式：Ag+Cl-+e-═AgCl
B．Na+不斷向“水”電池的正極移動
C．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子
D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�
序號物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法
A溴苯（Br2）苯萃取、分液
B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
CCH4（C2H4）酸性高錳酸鉀洗氣
D硝基苯（硝酸）氫氧化鈉溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（　　）
A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)一定是有機物
C．所有的有機物都很容易燃燒
D．有機物所發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-，需要處理達標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol  Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因為待檢水樣中還有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O72-原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C3H6O3的有機物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸作用下，能分別與C2H5OH和CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為C6H8O4的六元環(huán)狀化合物．據(jù)此，可確定C3H6O3有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．HOCH2CH2COOHB．CH3CH（OH）COOHC．CH3OCH2COOHD．CH3CH（OH）CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四種離子，若向其中加入Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（　　）
A．HCO3-B．SO32-C．CH3COO-D．CO32-

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