Question

某學生用一種相對分子質(zhì)量為204.0的二元酸的酸式鹽來測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L^-1左右，滴定終點時溶液的pH約為9.1。

(1)該生用托盤天平稱量該鹽時，在左盤放有一個1 g 的砝碼，游碼位置如下圖所示。

(2)將稱好的鹽放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑_________________(從酚酞、石蕊中選擇)1—2滴，用NaOH溶液滴定至終點，現(xiàn)象是________________________。

(3)該生進行三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，填寫下表：

實驗編號	酸式鹽的質(zhì)量/g	待測NaOH溶液體積/mL
1		18.2
2		17.1
3		16.9

(4)滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是(只填寫三種即可)：

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

(5)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________(只列出計算式，不必求出結(jié)果)。

Answer 1

(2)酚酞  無色變成淺紅色且在0.5 min內(nèi)不褪色

(3)0.4  0.4  0.4

(4)1  ①盛裝NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液潤洗，只用水洗，導致所耗NaOH溶液體積偏大；②滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失；③滴定終點判斷不準，使溶液呈紅色；④滴定時有滴定液滴在錐形瓶外；⑤讀終點體積時，視線仰視等等。(任寫三條即可)

(5)0.12 mol·L^-1

解析：(1)托盤天平的稱量原理是杠桿平衡原理。用托盤天平稱量時，游碼在標尺上所標明的質(zhì)量是加到右盤上的，且其稱量原則為左物右碼。現(xiàn)將稱量物放在右托盤上，砝碼放在左托盤上，游碼在標尺上指示的質(zhì)量為0.6 g，則m(稱量物)+m(游碼)=m(砝碼)，即m(稱量物)+0.6 g=1 g，m(稱量物)=0.4 g。

(2)因滴定終點時溶液的pH約為9.1，酚酞的變色范圍是pH=8—10，而石蕊的變色范圍是pH=5—8，故應選用酚酞作指示劑；由于是堿滴定酸性物質(zhì)，故滴定終點的現(xiàn)象應是無色變成淺紅色且在0.5 min內(nèi)不褪色。

(3)酸的質(zhì)量應為(1)中m(稱量物)=0.4 g。

(4)從比較表中三次所測NaOH溶液的體積可以看出，二、三次所測體積相差較小，而第一次所測值與二、三次所測值有較大的偏差，故滴定中誤差較大的應是第一次。第一次所測數(shù)值明顯大于二、三次，造成這種誤差的可能原因有：①盛裝NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液潤洗，只用水洗，導致所耗NaOH溶液體積偏大；②滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失；③滴定終點判斷不準，使溶液呈紅色；④滴定時有滴定液滴在錐形瓶外；⑤讀終點體積時，視線仰視等等。

(5)由鹽與NaOH反應時的物質(zhì)的量比為1∶1，故有n（堿）=n（鹽），即c(NaOH)·

V(NaOH)=

V(NaOH)=×10^-3 L(因第一次所測NaOH溶液體積的誤差較大，故不用)

于是，c(NaOH)= mol·L^-1=0.12 mol·L^-1