【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 麥芽糖 C. 干冰 D. 碳酸

【答案】D

【解析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽和水,據(jù)此分析。

氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤；麥芽糖在溶液中和熔融狀態(tài)都不導電是非電解質(zhì),B錯誤；干冰是二氧化碳晶體,屬于非電解質(zhì),C錯誤；碳酸為弱酸,在溶液中部分電離,為弱電解質(zhì),D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 石油經(jīng)過分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為純凈物

B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應

C. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

D. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液銀色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如右圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是

A. 該電池工作時，電子的流向：外電路由B到A

B. 電極B 附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+

D. 該電池工作時，除去含1molNO和NO2的混合尾氣，需消耗11.2LO2（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

（1）寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結構式：____________

（2）在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________。如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應_______（選填編號）。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，______（選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變 d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯和乙烷的說法中錯誤的是

A.乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴

B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷則不能

C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定

D.乙烯分子為平面結構，乙烷分子為立體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的是

A.乙醇能燃燒

B.1molCH3CH2OH與Na完全反應只生成0.5molH2

C.乙醇分子中含有一個氧原子

D.乙醇能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:

已知

①

②

回答下列問題:

（1）經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28，常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為___________。

F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為_________________。

G中只有一種官能團，F→G的反應類型為___________________。

（2）(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。

（3）A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子。A的結構簡式為________________。C中含氧官能團的結構簡式為_________。

（4）D+G→H的化學方程式為__________________。

（5）C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生水解反應

（6）參照上述合成路線，設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)；____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，周期表中b與c、c與d相鄰；b與f的最外層電子數(shù)之比為2:3，c的最外層電子數(shù)比f的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物e2d2與水反應生成d的單質(zhì)；a與d兩元素只能形成兩種化合物，電子數(shù)分別為10和18個。

(1)b、c、d氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)______＜______＜______；

(2)由4個a原子、2個c、3個d原子組成化合物Z，則Z中的化學鍵類型為______；

(3)bc－離子的電子式為____________；

(4)一定量的e2d2與bd2反應后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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