8．下列變化可通過一步實驗直接完成的是（　�。�
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3C．Al→Al（OH）3D．SiO2→H2SiO3

分析 A、Al（OH）3加熱分解生成Al2O3；
B、氧化鋁溶于堿生成偏鋁酸鹽，溶于酸生成鋁鹽，不能生成氫氧化鋁；
C、鋁溶于堿生成偏鋁酸鹽，溶于酸生成鋁鹽，不能生成氫氧化鋁；
D、二氧化硅不能溶于水，只能先溶于堿生成硅酸鹽，然后與酸反應生成硅酸．

解答 解：A、Al（OH）3加熱分解生成Al2O3，能通過一步完成，故A正確；
B、氧化鋁溶于堿生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽與弱酸反應生成氫氧化鋁，不是一步完成，故B錯誤；
C、鋁溶于堿生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽與弱酸反應生成氫氧化鋁，不是一步完成，故C錯誤；
D、二氧化硅不能溶于水，二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉，硅酸鈉與碳酸反應生成硅酸，不是一步完成，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強電解質(zhì)
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤熔融的電解質(zhì)都能導電
⑥強電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
C．Y的最高正化合價為+7
D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；濃硫酸的作用是除去Cl2中的H2O．
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是濕潤的淀粉KI試紙變藍，反應的離子方程式2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．②NaOH溶液中發(fā)生的反應：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．
（5）如果將10mL 12mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將D．
A．≥0.672L     B．＞0.672L      C．≤0.672L    D．＜0.672L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片．請回答下列問題：
（1）b電極材料為銅，其電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（2）當量筒中收集到672mL（標準狀況下）氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，此時a電極質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）1.95g．
（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在溶液中，反應A（g）+2B（g）?C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②加入催化劑③增大壓強
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%；實驗③平衡時C的濃度為0.060mol/L；
（3）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：實驗②：vB=0.014mol（L•min）-1；實驗③：vC=0.009mol（L•min）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)含有共價鍵的離子化合物的是（　　）
A．CaOB．CO2C．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯中含有3nA個碳碳雙鍵
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和水C．乙醇和水D．溴苯和NaOH溶液

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