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1．用鉑絲蘸取某物質進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，可以判斷該物質中含有（　�。�
A．K+B．Na+C．K元素D．Na元素

分析 透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明含有鉀離子，藍色玻璃可濾去黃光．

解答 解：焰色反應是元素的性質．透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明含有鉀元素，藍色玻璃可濾去黃光．
故選C．

點評 本題考查焰色反應，題目難度不大，注意實驗原理的考查，明確藍色鈷玻璃的作用是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．一氧化碳、氫氣都是重要的化工原料，又可作為燃料．生產水煤氣（主要成分為CO和H2）過程中發(fā)生的主要反應如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
化學鍵 C≡O H-O H-H C═O
 E/（kJ．mol-1） a b cd
則△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代數式表示）．
（2）反應③的化學平衡常數K的表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應中△H1、△H2、△H3之間的關系為△H3=△H1+△H2．
（3）不同溫度下反應②的平衡常數如下表所示，則△H2＜0（填“＜”或“＞”）
 溫度/℃ 400 500 800
 平衡常數K 9.94 91
500℃時，若起始時密閉容器中充有物質的量濃度均為0.02mol•L-1的CO和H2O．則反應②達到化學平衡時CO的轉化率為75%．
（4）對于反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當溫度為T1、T2時，平衡體系中的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＜”或“＞”）；壓強增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，B、C兩點的平衡常數B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．
根據上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質的量濃度（mol•L-1）
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子Al3+、NH4+、SO42-，經計算Al3+、NH4+物質的量都是0.02mol，SO42-物質的量是0.05mol，根據電荷守恒，K+一定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應，由此推斷下列說法正確的是（　�。�
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；　
③2B-+Z2═B2+2Z-．
A．Z元素在反應①中被還原，在反應③中被氧化
B．反應Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進行
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-，Z2，B2，A3+
D．還原性由強到弱的順序是Z-，B-，A2+，X2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數是F的最外層電子數的2倍；B的最高正價與最低負價的代數和為0；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�
A．A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
B．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D
D．最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下實驗操作簡便、科學且成功的是（　�。�
A．將乙酸和乙醇的混合物注入濃硫酸中制備乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，插入乙醇溶液中銅絲又恢復到原來的紅色
C．往試管中注入2mLCuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀產生
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，一段時間后，再加入銀氨溶液檢驗是否水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，在X電（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，該電極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質并注明物質的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質溶液為Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質的質量分數為$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對定量實驗誤差分析正確的是（　　）
A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結果無影響
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡--測定結果偏高
C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結果無影響
D．現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制--溶液濃度偏低

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